下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

C

【解析】

試題分析；離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。則A、通入足量CO2后的溶液中SiO32－、CO32－分別轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀和碳酸氫根，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、無色溶液中MnO4－不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、c(H+)/c(OH－)=1012的溶液顯酸性，NH4+、Al3+、NO3－、Cl－可以大量共存，C正確；D、c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液中SO32－、S2－均被次氯酸根離子氧化，不能大量共存，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下面不是污水處理方法的是：

A．過濾法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法

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下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④ B．③①②④

C．③②①④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

S2Cl2在合成橡膠、硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用。將Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁。有關(guān)敘述正確的是

A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫單質(zhì)

B．Cl2與硫磺的反應(yīng)中，S2Cl2只是氧化產(chǎn)物

C．在常溫常壓下，硫磺是原子晶體，S2Cl2是分子晶體

D．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2013年6月20日，中國(guó)首次太空授課活動(dòng)成功舉行，神舟十號(hào)航天員王亞平在天宮一號(hào)展示了失重環(huán)境下的物理現(xiàn)象。若在天宮一號(hào)中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是

A．將金粉和銅粉混合 B．將牛奶加入水中混合

C．蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體 D．用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津南開區(qū)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn)I：制取NaClO2晶體

己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出品體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置③的作用是 裝置①的作用是

（2）裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為 ；產(chǎn)生ClO2的還原劑是裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。

②移取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”），原因用離子方程式表示為 。

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下列說法錯(cuò)誤的是

A．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒

B．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

C．若要除去CO2中含有的少量SO2氣體，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

D．對(duì)“地溝油’’蒸餾可以獲得汽油

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下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

配制100mL一定濃度的氯化鉀溶液

B

下層液體從分液漏斗下端口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

取出分液漏斗中所需的上層液體

C

向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色

制備Fe(OH)3膠體

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2

研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品。“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)，其反應(yīng)方程式為：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)

完成下列填空：

23．恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母序號(hào)）。

a．ν(CO)消耗 = ν(H2O)生成 b．c(CO2) = c(CO)

c．混合氣體的總壓不再改變 d．混合氣體的密度不再改變

24．將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

650

2

1

A

B

t

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。

②A = 。

③平衡常數(shù)：K(900℃) K(650℃) （填“＞”、“＜”或“=”＝）。

25．溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是 。

26．C、H、O、N元素中，核外電子占據(jù)5個(gè)不同軌道的原子，其最外層電子排布式是 。這四種元素形成的化合物 （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物。

27．能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的事實(shí)是 （選填編號(hào)）。

a．酸性：H2CO3強(qiáng)于H2SiO3 b．高溫下SiO2與C生成Si和CO

c．鍵的極性：C-H > Si-H d．熔點(diǎn)：金剛石 > 單晶硅

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同步練習(xí)冊(cè)答案