【題目】化學美無處不在,下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化,其中物質(zhì)a、b、c、d對應的物質(zhì)正確的是( )
選項 | 物質(zhì)a | 物質(zhì)b | 物質(zhì)c | 物質(zhì)d |
A | Cu2(OH)2CO2 | Ba(OH)2 | Fe(OH)3 | 酚酞試液 |
B | CuO | NaAlO2 | Fe2O3 | 石蕊試液 |
C | Cu2O | BaCl2 | Fe2O3和 Cu | 酚酞試液 |
D | Cu(OH)2 | Ba(NO3)2 | Fe(OH)2 | 石蕊試液 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標準狀況),并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某充電電池如圖所示,已知a、b為惰性電極,溶液呈酸性,充電時左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是( )
A. 放電時,a極是電池的負極 B. 充電時,a極的電極反應式為:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 氧化性VO2+>V3+ D. 放電時,H+從左槽遷移進右槽
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B. 2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C. 標準狀況下,22.4 L SO3所含的分子數(shù)為NA
D. 常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素,基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個,Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11, Z、R同主族,M核外電子有26種運動狀態(tài),請回答下列問題:
(1)化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為_______;RC12的立體構(gòu)型為________。
(2)H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃,試解釋其原因:______________。
(3)R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。
① 該化合物的化學式為________;
② 若晶胞參數(shù)為a pm。列式計算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
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【題目】某溶液 X 含有 H+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內(nèi)容和相關數(shù)據(jù)(氣體體積在標準狀況下測定)如下:
(1)通過上述實驗過程,一定不存在的離子是______________________。
(2)反應①中生成A的離子方程式為__________________________。
(3)若測得X溶液中c(H+)=5mol·L-1,則X溶液中_________(填“含”或不含)Fe3+,c(Fe3+)=_________mol·L-1(若填不含,則不需計算),X溶液中c(Cl-)=_________mol·L-1。
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【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。說法正確的是( )
A. X與W形成的化合物中只有共價鍵
B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C. 元素的非金屬性: X>R>W
D. 簡單離子的半徑:W>R>X
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