Question

（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產物未標出。

（1）寫出H的化學式： 、C的電子式： 。

（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式： 。

（3）寫出L→M的化學方程式： 。

（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的 （填選項字母）。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液

 

Answer 1

（1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A

【解析】

試題分析：根據題意可知A的Fe;B是H2O;D是Fe3O4;E是H2;H是Cl2；I是HCl；C是Na2O2；Na2O2與水反應得到G：NaOH和F：O2；Fe3O4與HCl發(fā)生反應得到FeCl2、FeCl3; FeCl2與Cl2發(fā)生反應得到FeCl3；FeCl3與Fe發(fā)生反應得到FeCl2．因此J是FeCl3;K是FeCl2。NaOH和FeCl2發(fā)生反應得到Fe(OH)2和NaCl．根據物質的轉化關系可知L是Fe(OH)2；Fe(OH)2與氧氣在水存在下發(fā)生反應：4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3。故M是Fe(OH)3。NaOH與FeCl3也能發(fā)生反應得到Fe(OH)3，同時還產生NaCl。（1）H是Cl2；C Na2O2的電子式是；（2）根據離子方程式書寫的原則，D Fe3O4與HCl溶液發(fā)生反應的離子方程式：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O; （3）Fe(OH)2→Fe(OH)3的化學方程式是：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ；（4）檢驗FeCl3中的陽離子時，A．若加入Fe粉 或Al粉等活潑金屬單質時，都會使溶液中的Fe3+變?yōu)镕e2+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。因此不能選擇Fe粉來檢驗，錯誤。B．加入NaOH溶液，會發(fā)生沉淀反應，產生紅褐色Fe(OH)3沉淀�？梢澡b別。正確。C．加入KSCN溶液，會發(fā)生顯色反應：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3,溶液變?yōu)檠�紅色。因此可以作鑒別試劑。正確。故選項為A。

考點：考查元素集化合物的推斷、電子式、化學方程式、離子方程式的書寫、離子的檢驗的方法的知識。