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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．HClO在離子反應中保留化學式；
B．反應生成NaOH和氫氣；
C．反應生成硝酸鐵、NO和水；
D．氫氧化鈣完全反應，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水．
解答： 解：A．氯氣溶于水的離子反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應為3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故C錯誤；
D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合的離子反應為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，涉及知識點較多，有助于學生思維嚴密性的訓練和提高，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意與量有關的離子反應為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1mol H3PO4能消耗3 NaOH
B、10.6 g Na2CO3晶體含有0.1 NA  CO32-
C、6.4 g Cu被氧化失去的電子數一定為2 NA
D、甘油和甲苯的混合液4.6 g含有2.5 NA質子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組用如圖1所示裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）若開始實驗時開關K與a連接，則B極的電極反應式為
 
．
（2）若開始實驗時開關K與b連接，則下列說法正確的是
 
（填序號）．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
③反應一段時間后向電解液中加適量鹽酸可恢復到電解前的濃度
（3）該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽的陽極反應式為
 
，通過陰離子交換膜的離子數
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為
 
；
③電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（　　）
A、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （HAc）
B、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （HAc）＞c（H+）
C、c （Ac-）=c （Cl+）＞c （H+）＞c （HAc）
D、c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-）+c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有四種單質組成的合金A，為分析其成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發(fā)生反應的現象如圖所示．（部分產物略去）

填寫下列空白：
（1）組成A的單質為
 
（寫化學式）；G的電子式為
 
．
（2）寫出A中的某單質與燒堿溶液反應的離子方程式
 
．
（3）寫出固體F與濃硝酸反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目
 
．
（4）若分別用固體D中的兩種成分作電解池的電極材料（其中F與電源負極相連），以NaOH溶液作電解液，通電一段時間，陽極區(qū)發(fā)生的實驗現象為
 
；試寫出陰極發(fā)生的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　　）
A、鹽酸的物質的量濃度為 1 mol/L
B、P 點時反應恰好完全中和，溶液呈中性
C、曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D、酚酞不能用做本實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、使石蕊變紅的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-
B、在強堿性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-、SiO32-
C、在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32-、NO3-
D、pH=3 的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于飲水消毒．反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）物質E的電子式是
 
．
（2）反應⑤的化學方程式為
 
．
（3）反應③的現象為
 
．
（4）物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是（　�。�
A、圖2電池放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
B、圖2電池正極區(qū)的電極反應為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C、若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現紅色
D、若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現藍色，則b接的是A電極

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