【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4 g H2 ，② 33.6L CH4 ，③1mol H2O ，④3.01×1023個(gè)O2.(填序號(hào)，下同)

（1）質(zhì)量最大的是____ ___，（2）分子數(shù)最多的是_ __ __，

（3）原子數(shù)最少的是___ ____，（4）體積最小的是_ __ ____.

（5）電子數(shù)最多的是___ ____.

【答案】（1）② （2）① （3）④ （4） ③ （5）②

【解析】

試題分析：①4g H2的物質(zhì)的量==2mol，②33.6L CH4的物質(zhì)的量==1.5mol，③1mol H2O，④3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量==0.5mol；

（1）①4g H2，②33.6L CH4的質(zhì)量為1.5mol×16g/mol=24g；③1mol H2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，④3.01×1023個(gè)O2的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，故②33.6L CH4的質(zhì)量最大；

（2）根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多，故①4g H2含有分子數(shù)目最多；

（3）①4g H2含有原子物質(zhì)的量為4mol，②33.6L CH4含有原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol；③1mol H2O含有原子物質(zhì)的量為3mol，④3.01×1023個(gè)O2含有原子物質(zhì)的量為1mol，故④3.01×1023個(gè)O2含有原子數(shù)目最少；

（4）相同條件下，氣體物質(zhì)的量越多，氣體的體積越大，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體(或固體)，體積最小，故③1mol H2O最��；

（5）①4g H2含有電子物質(zhì)的量為4mol，②33.6L CH4含有電子物質(zhì)的量為1.5mol×10=15mol；③1mol H2O含有電子物質(zhì)的量為10mol，④3.01×1023個(gè)O2含有電子物質(zhì)的量為0.5mol×16=8mol，故②33.6L CH4含有電子數(shù)目最多。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 同物質(zhì)的量的濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為1∶1∶3

B. 將10 mL 1 mol/L H2SO4稀釋成0.1 mol/L的H2SO4，可向該溶液中加入100 mL水

C. 將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮溶液體積變化c(Cl－)＝0.75 mol/L

D. 50 g濃度為c mol/L，密度為ρg·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（ρ=1g·cm－3）稀釋成0.5c mol/L，則加入水的體積應(yīng)小于50 mL

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列敘述不正確的是( )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－ +2OH－= Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－+ 5 OH－= FeO42-+ 4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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【題目】巴伊亞祖母綠號(hào)稱(chēng)是世界上最大的祖母綠礦石，重380余公斤，含有約18萬(wàn)克拉的祖母綠寶石，價(jià)值約4億美元。祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be，化學(xué)式為Be3Al2Si6O18 。

（1）基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是 ，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為 。

（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在（如圖），在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的雜化方式為 ，二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為 ，1mol Be2Cl4中含有 mol配位鍵。

（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中的一種重要還原劑，可以將羧基還原為羥基，如可將乙酸還原為乙醇，乙酸和乙醇的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：


乙酸

乙醇

熔點(diǎn)/℃

16.6

-114.3

沸點(diǎn)/℃

117.9

78.4

乙酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ，由表格中的數(shù)據(jù)知，乙酸的熔沸點(diǎn)均比乙醇高，原因是 。

（4）圖示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)，已知氧化鈹?shù)拿芏?/span>ρ=3.00g/cm3,則晶胞參數(shù)a= nm。

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【題目】下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法中正確的是

A. 葡萄糖能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 糖類(lèi)都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)

C. 葡萄糖與果糖是同分異構(gòu)體，淀粉與纖維素也是同分異構(gòu)體

D. 糖類(lèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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【題目】在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是( )

A. Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

B. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O42H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Co（OH）2

Fe（OH）2

Mn（OH）2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是 ．

（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1．萃取劑的作用是 ；其使用的適宜pH范圍是 ．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液= ．

（5）已知：NH3H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；

H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2；

HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5

則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）

（6）CoC2O42H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________________

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