17．下列說法正確的是（　�。�
A．熵增的化學(xué)反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)物分子碰撞頻率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
C．減小某電解質(zhì)溶液的濃度，則其溶液中離子濃度不一定減小
D．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極反應(yīng)一般是：4OH--4e-═O2↑+2H2O

分析 A．熵增的化學(xué)反應(yīng)可能在高溫下進(jìn)行，如碳酸鈣分解，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
B．有效碰撞多，反應(yīng)速率快；
C．強(qiáng)電解質(zhì)的濃度減小，其離子濃度減小，而弱電解質(zhì)存在電離平衡，如醋酸加水稀釋時，氫氧根離子濃度增大；
D．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極反應(yīng)可能析出氫氣，也可能為氧氣得到電子．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則熵增的化學(xué)反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，還與焓變有關(guān)，故A錯誤；
B．有效碰撞多，反應(yīng)速率快，則反應(yīng)物分子碰撞頻率越高，不一定為有效碰撞，則化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，故B錯誤；
C．強(qiáng)電解質(zhì)的濃度減小，其離子濃度減小，而弱電解質(zhì)存在電離平衡，如醋酸加水稀釋時，氫氧根離子濃度增大，則減小某電解質(zhì)溶液的濃度，則其溶液中離子濃度不一定減小，故C正確；
D．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極反應(yīng)可能析出氫氣，也可能為氧氣得到電子，即正極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑或O2+2H2O+4e-═4OH-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及反應(yīng)進(jìn)行方向、反應(yīng)速率、電解質(zhì)的電離及電化學(xué)腐蝕，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握綜合判據(jù)、有效碰撞、弱電解質(zhì)電離平衡及電極反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯化銅晶體在工業(yè)上可用作木材防腐劑，媒染劑等．現(xiàn)有含少量FeCl2的酸性CuCl2溶液，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，某研究小組按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp3.0×10-201.0×10-381.7×10-71.3×10-12
（1）最適合作氧化劑X的是d（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
a．HNO3       b．NaClO       c．KMnO4d．H2O2
（2）①為使Fe3+完全除去而不損失Cu2+的目的，加入的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式）．
②調(diào)節(jié)至pH為3時，鐵離子剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)調(diào)節(jié)至pH為4時，Cu2+開始沉淀（假定Cu2+濃度為3.0mol•L-1）．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.38g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL． （已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時，俯視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分含量為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；乙的作用是冷卻，便于乙醛的收集．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇與水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)猓?br />（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入C（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳
然后，再通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可得到乙醛．
（5）圖中丙處導(dǎo)管應(yīng)傾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本實(shí)驗(yàn)中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則發(fā)生的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對應(yīng)正確的一組是（　�。�
堿鹽電解質(zhì)混合物
A純堿小蘇打BaSO4鹽酸
B燒堿食鹽NH3•H2OCuSO4•5H2O
CKOHCaCO3醋酸水玻璃
DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．石灰石溶于鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．0.1molH2和Cl2組成的混合氣體，其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為70%，光照充分反應(yīng)后，將所得的混合氣體緩慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．光照以后，所得混合氣體中含有0.07 molHCl
B．光照以后，所得混合氣體體積小于原混合氣體體積（相同條件下）
C．最終所得溶液中，NaCl和NaClO的物質(zhì)的量比為5：2
D．最終所得溶液中，還含有0.02 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．CO2水溶液能夠?qū)щ�，所以CO2是電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
D．“血液透析”原理與膠體的性質(zhì)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)說法正確的是（　　）
①氫氧化鐵膠體中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
④明礬可用作凈水劑
⑤向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe（OH）3膠體．
A．①③④B．①②③④C．②④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著
C在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱
D鎂條在CO2中燃燒劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼白光，生成白色固體和黑色顆粒
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案