【題目】常溫下取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。且HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如下曲線，則下列說法正確的是

A.X是HA，M是HB

B.常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.對于c(R-)/[c(HR)c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

D.若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7，則c(A-)>c(HA)

【答案】C

【解析】已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，則酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀釋，促進弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時，pH變化小的是HB，由圖可知，Z為HB，Y為HA，

A．加水稀釋相同的倍數(shù)時，酸溶液PH增大，pH變化小的是HB，Z為HB，故A錯誤；

B．酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，酸性越弱對應陰離子水解程度越大，減小越強，常溫下pH：NaA溶液＜NaB溶液，故B錯誤；

C.0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，水解程度A-＜B-，B-離子減少的多，則

一定存在HA＞HB，故C正確；

D．若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液顯堿性說明A-離子水解程度大于HA電離程度，則c（A-）＜c（HA），故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選考〔化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)

鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，

反應原理為: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H＋

（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為 _

（2）上述反應涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為 (填元素符號)。

（3）已知H2．S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。

①H2．S2O8硫原子的軌道雜化方式為 。

②上述反應中被還原的元素為 。

③上述反應每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為 。

（4）一定條件下，水分子間可通過O一H．．．O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體

①下圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為 ;

②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。

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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋ + 2e－= Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe — 3e－= Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是

微粒

X

Y

Na+

A-

濃度/（mol·L-1）

8.0010-4

2.5010-10

0.100

9.9210-2

A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.該溫度下Kw=1.010-14

C.微粒X表示OH-，Y表示H+ D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

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【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應： 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ）
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6

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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A．三種酸的電離常數(shù)關系： KHA>KHB>KHD

B．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

C. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：

c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在甲基、羥基、羧基、苯基四種原子團，兩兩組合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（2）①的反應條件是 。②的反應類型是 。

（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是： 。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能發(fā)生消去反應

C．能發(fā)生聚合反應

D．既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是 。

（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

a．與E具有相同的官能團

b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線 。（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素T、Q、R、W、G在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理：______________________。

(2)R的最高價氧化物的水化物的稀溶液與Cu反應的化學方程式為____________。

(3)元素的非金屬性：Q_____W(填“>”、“<”或“=”)，結(jié)合方程式闡述其原因：______。

(4)W的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，改為相同體積的W的氧化物與G 的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液_____(填“褪色”或“不褪色”)，原因是__________(用化學方程式表示)。

(5)元素A與W同主族，位于W的下一周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

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