【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是

A. 各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3

B. 平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5

C. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

D. 單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

【答案】D

【解析】試題分析：A、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，但不一定符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)誤；B、因?yàn)榭赡娣磻?yīng)的反應(yīng)物不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以平衡時(shí)，混合物的物質(zhì)的量一定不是原來的3/5，錯(cuò)誤；C、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等，錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，代表正反應(yīng)速率，則同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)，代表逆反應(yīng)速率，符合正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _________________________________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。

Ⅱ.無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。

（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（6）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A. 該實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水

B. 進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性

C. 氨水很穩(wěn)定，將燒瓶?jī)?nèi)的紅色溶液加熱顏色不會(huì)發(fā)生變化

D. 形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A. H2SO32H+＋SO32— B. NaHCO3Na+＋HCO3— C. HF＋H2OF－＋H3O＋ D. Ba(OH)2Ba2+＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式如下： MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請(qǐng)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________；若實(shí)驗(yàn)中有87g的MnO2完全反應(yīng)，則制得的Cl2在標(biāo)況下的體積是___________L。

Ⅱ．鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是____________。

A．量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線 B．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C．定容時(shí)俯視刻度線 D．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程

已知：

溶液中被沉淀的離子

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

完全生成氫氧化物的沉淀時(shí)，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

請(qǐng)回答：

（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是________（填字母）。

A. NaClO B. H2O2 C.KMnO4

（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇________（填化學(xué)式）。

（3）操作①的名稱是________。

（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是________。

A. 將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

C. 將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe(OH)3固體

D. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

(5) 沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極； ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C ； ③ A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； ④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是 （ ）

A. A> B > C > D B. A > C > D > B

C. C > A > D > B D. C > B > D > A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者大于后者的一組是（ ）

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1；

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2

③t℃時(shí)，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；

CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ①④

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