Question

（1）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)離子方程式

 

；
氫氧化亞鐵濁液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

 

；
FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，離子方程式

 

；
氫氧化鐵與HI酸溶液反應(yīng)離子方程式

 

；
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO₃在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根；
氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化成氫氧化鐵；
FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵；
Fe（OH）₃膠體能與碘化氫發(fā)生中和反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺和I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
（2）用FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K₂FeO₄．

解答： 解：（1）偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根，離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-；
氫氧化亞鐵露置在空氣中，氫氧化亞鐵被氧氣氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵，離子方程式：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
Fe（OH）₃膠體能與碘化氫發(fā)生中和反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺和I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I₂，離子方程式：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O；
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O；
（2）用FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K₂FeO₄，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故答案為：2Fe³⁺+ClO₃^-+10OH^-=2FeO₄^2-+Cl^-+5H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)正確判斷離子方程式的書寫是否符合實(shí)際，注意電荷守恒以及粒子符號(hào)等問(wèn)題．