14．已知AB3為共價(jià)化合物，則A與B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能一次為（　�。�
A．1與7B．1與8C．3與7D．7與1

分析 本題考查常見(jiàn)短周期元素組成的化合物，根據(jù)短周期元素A和B組成的化合物的化學(xué)式為AB3，可知A的化合價(jià)可能為+3價(jià)、+6價(jià)或-3價(jià)，B的化合價(jià)可能為-1價(jià)、+1價(jià)或-2價(jià)，則A可能為B、Al、S、N或P元素，B可能為F、Cl、O、S或H元素，可能的化合物有BF3、BCl3、AlCl3、SO3、NH3、NF3、PCl3等，以此解答該題．

解答 解：A.1與7，分別為H、N，形成化合物為BA3，故A不選；
B.1與8，分別為H、O，形成化合物為BA2，故B不選；
C.3與7分別為L(zhǎng)i、N，形成化合物為BA3，且為離子化合物，故C不選；
D.7與1，分別為N、H，形成化合物為NH3，為共價(jià)化合物，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，涉及短周期元素形成常見(jiàn)化合物的化學(xué)式，根據(jù)可能的化合價(jià)來(lái)判斷元素所在的周期表中的位置，要求學(xué)生要有堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)的溶液，分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是（　�。�
A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3B．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4
C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2D．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的一體化實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分固定裝置省略），實(shí)驗(yàn)步驟如下．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
1．分別配制0.5mol/LNaHCO3溶液和NaOH溶液．
2．組裝裝置，檢查裝置氣密性．
3．量取4mL0.5mol/LNaHCO3溶液注入分液漏斗，量取2mL濃硝酸注入試管，在燒杯中加入50mL0.5mol/LNaOH溶液．
4．將銅絲伸入濃硝酸中反應(yīng)10-15s后將銅絲拉起、停止反應(yīng)．
5．打開(kāi)分液漏斗的活塞，將全部NaHCO3溶液注入試管內(nèi)，關(guān)閉活塞等待30-60s．
6．再將銅絲伸入反應(yīng)后的溶液中約20s，待氣泡發(fā)生速率緩和后關(guān)閉止水夾，繼續(xù)反應(yīng)1-2min后將銅絲拉起，反應(yīng)過(guò)程中用酒精燈微熱．
7．打開(kāi)分液漏斗的活塞，看到紅棕色現(xiàn)象時(shí)關(guān)閉活塞．
8．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆開(kāi)裝置，清洗儀器．
（1）該小組欲配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，需稱量NaOH2克，將NaOH在燒杯中溶解后需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中．在配制溶液過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)操作中造成溶液濃度偏大的是②（填序號(hào)）
①移液后未洗滌燒杯、玻璃棒就直接定容；②定容時(shí)俯視刻度線；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度后加水；
（2）步驟2中檢查裝置氣密性的操作為關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱試管，若燒杯中液體有氣泡冒出，且撤走酒精燈后瞬間球形干燥管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好；
（3）寫出Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中銅絲可拉伸的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的進(jìn)行；
（5）步驟4反應(yīng)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生；
（6）步驟5將NaHCO3溶液注入試管內(nèi)的目的是碳酸氫鈉和酸反應(yīng)，排出裝置中的二氧化氮，防止對(duì)后續(xù)產(chǎn)生的一氧化氮的檢驗(yàn)的干擾；
（7）步驟7打開(kāi)分液漏斗的活塞，看到紅棕色現(xiàn)象時(shí)關(guān)閉活塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．通過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料，工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）恒容密閉容器中，將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），除升高溫度、使用催化劑外，能夠使該反應(yīng)速率增大的措施有增大H2O（g）的濃度．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCO（g）H2CO（g）
1650241.62.45
2900120.51.52
3241.0nt
①反應(yīng)CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②實(shí)驗(yàn)2中，v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1，n=3；
③實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中CO的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工業(yè)上用CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意義．把一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物投料于一恒容容器中，測(cè)得不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系，根據(jù)如圖可判定：
①m、p、q三點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)Km、Kp、Kq的大小關(guān)系為Km＞Kp=Kq．
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在250℃，1.3×lO4Pa時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．試寫出下列反應(yīng)的離子方程式（已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2）
（1）將0.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中2I-+Cl2=2I2+2Cl-；
（2）將1.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；
（3）將1mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（4）將2mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．檢驗(yàn)Fe2+時(shí)能不能先加氯水再加KSCN溶液？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=4的鹽酸，若按1：10的體積比混合后，溶液的c（H+）為0.001mol/L，pH為3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．9.2gNa與4.2gSi同時(shí)投入適量的水中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生H2的體積為（　�。�
A．2.8LB．56LC．11.2LD．22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．
將海帶灼燒灰化
B．
鋁熱反應(yīng)
C．
比較Na2CO3與NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性
D．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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