由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標狀況）氣體時（鋅片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應完．計算：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；

（2）有多少電子通過了導線；

（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．

 

（1）鋅 9.75g   （2）0.3mol   (3)0.75mol/L

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在由銅片、鋅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片上只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上共放出3.36 L(標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好全部用完，則要產(chǎn)生這些氣體需要消耗鋅_________g，有_____________mol電子通過導線，原H2SO4溶液的濃度是_____________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江溫州龍灣中學高一期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導線的電子的物質(zhì)的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是           mol/L

（3）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是                 克 ；

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省慈溪市高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導線的電子的物質(zhì)的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是           mol/L

（3）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是                 克 ；

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一第二學期期中考試化學試卷 題型：計算題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

①求產(chǎn)生這些氣體時消耗的鋅的質(zhì)量是多少克？

②通過導線的電子的物質(zhì)的量？

③求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期第二次階段性測試化學試卷 題型：計算題

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？

(2) 通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？

(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

 

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