C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O（l）時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是:(    )
A．C               B. CO          C. CH4             D. C2H5OH

C

解析試題分析：設4種燃料的質(zhì)量為m，則n(C)=" m/12" mol，n(CO)=" m/28" mol ，n(CH4)=" m/16" mol ，n(C2H5OH)=" m/46" mol，完全燃燒時放出熱量：C為m/12×393.5kJ="32.8m" kJ，CO為m/28×283.0 kJ="10.1m" kJ
CH4為m/16×890.3 kJ="55.6m" kJ，C2H5OH為m/46×1366.8 kJ="29.7m" kJ，故C正確。
考點：反應熱的簡單計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知： 1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為

A．-1780kJ/mol B．+1220 kJ/mol C．-1220 kJ/mol D．+1780 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 （     ）       (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1 
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量 
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b 
D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2 mol H2(g)燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571．6 lkJ，而2 molH2 (g)完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483． 6 kJ。下列說法正確的是

A．l molH2O (I)變成lmolH2O (g)，向外界釋放能量
B．1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量
C．2 mol H2(g)和l mol O2(g)的總能量小于2 molH2O（1）的能量
D．斷裂2 molH2O (g)中所有的O-H鍵，吸收483． 6 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程需要吸熱的是�。ā　。�

A．H2→2H B．Fe + S FeS 　 C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．2Cl→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000mol?L—1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L—1 CH3COOH溶液的滴定曲線
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間的變化，t時V正<V逆

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列各說法中，正確的是   

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0．5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是         。(填序號)

A．升高溫度　B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=         
（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為            。
（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
①其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=___________
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) ="=" 2HX(g) ΔH3＜0
B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

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