13.在化工生產(chǎn)中,有一種重要的有機(jī)原料甲,下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件已略去).

已知:①甲為芳香烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為92;
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$(苯胺,易被氧化);
③-COOH為間位定位基,烷烴為鄰位定位基.
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,最多有13個(gè)原子共面.
(2)的名稱(chēng)為鄰羥基苯甲酸,G中官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基、硝基.
(3)已知A核磁共振氫譜譜峰的面積比為2:2:2:1,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
(4)Y的結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),則反應(yīng)①至⑤中屬于取代反應(yīng)的是①④.(填序號(hào))
(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有10種.
①含有苯環(huán)
②既不能發(fā)生水解反應(yīng),也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng).

分析 相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴甲,令分子組成為CxHy,則$\frac{92}{12}$=7…8,由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知,該烴中C原子數(shù)目不能小于7,故該芳香烴甲的分子式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A轉(zhuǎn)化生成B,B催化氧化生成C,C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D,故B含有醇羥基、C含有醛基,故A為,B為,C為,D酸化生成E,故D為,E為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G,由于苯胺容易被氧化,結(jié)合反應(yīng)信息可知G為.Y的結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),是2分子形成2個(gè)肽鍵得到.

解答 解:相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴甲,令分子組成為CxHy,則$\frac{92}{12}$=7…8,由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知,該烴中C原子數(shù)目不能小于7,故該芳香烴甲的分子式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A轉(zhuǎn)化生成B,B催化氧化生成C,C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D,故B含有醇羥基、C含有醛基,故A為,B為,C為,D酸化生成E,故D為,E為;在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G,由于苯胺容易被氧化,結(jié)合反應(yīng)信息可知G為.Y的結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),是2分子形成2個(gè)肽鍵得到.
(1)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個(gè)H原子處于苯環(huán)平面內(nèi),最多有13個(gè)原子共面,
故答案為:;13;
(2)的名稱(chēng)為鄰羥基苯甲酸,G為,G中官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基、硝基,
故答案為:鄰羥基苯甲酸;羧基、硝基;
(3)反應(yīng)⑤是與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為:

(4)反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)③為還原反應(yīng),反應(yīng)④為取代反應(yīng),反應(yīng)⑤為氧化反應(yīng),
故答案為:①④;
(5)阿司匹林同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件:①含有苯環(huán);②既不能發(fā)生水解反應(yīng),也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明不含酯基和醛基;③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng),說(shuō)明含有兩個(gè)羧基,
取代基為-CH(COOH)2,有1種結(jié)構(gòu);取代基為-COOH、-CH2COOH,有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu);取代基為兩個(gè)-COOH、一個(gè)-CH3,兩個(gè)-COOH處于鄰位,-CH3有2種位置,兩個(gè)-COOH處于間位,-CH3有23種位置,兩個(gè)-COOH處于對(duì)位,-CH3有1種位置,符合條件的同分異構(gòu)體共有10種,
故答案為:10.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量推斷甲的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵,結(jié)合A的反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息利用正推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行判斷,是對(duì)有機(jī)物知識(shí)的綜合考查,能較好的考查學(xué)生的閱讀、分析與思維能力,是有機(jī)熱點(diǎn)題型.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下.已知X、Y均為惰性電極,模擬海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子.下列敘述中正確的是( 。
A.M是陰離子交換膜B.Y電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體
C.X電極區(qū)域可產(chǎn)生Mg(OH)2D.X電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.汽車(chē)已經(jīng)進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù),汽油來(lái)自于石油化工.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.石油中含有1~50個(gè)碳原子的烷烴及環(huán)烷烴
B.石油分餾是物理變化,裂化、裂解和催化重整屬于化學(xué)變化
C.石油裂化的目的主要是提高汽油的產(chǎn)量
D.裂化主要是將鏈烴變?yōu)榉枷銦N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì):
(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2;
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,為減緩生成乙炔的速率,通常采取的措施是:常利用飽和食鹽水代替水;
(3)B中試劑是硫酸銅溶液;
(4)若C中試劑是溴水,可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色.
Ⅱ.利用上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱.
(1)A中固體試劑是b(選填序號(hào));
a.醋酸鈉      b.碳酸氫鈉     c.苯酚鈉
(2)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(3)有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置,也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,你認(rèn)為合理嗎?不合理(填“合理”或“不合理”);若不合理,原因是:乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng),干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.苯(C6H6)與無(wú)機(jī)苯(B3N3H6)具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),如圖所示,則其二氯取代物的異構(gòu)體數(shù)相比,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.前者大于后者B.前者等于后者C.前者小于后者D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”、“<”、或“=”).
(2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度<MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常溫下若將0.1mol/L的HR溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH>7.(填“>7”、“<7”、或“無(wú)法確定”)
(4)用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/L HCl溶液體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1149mol/L.(保留四位有效數(shù)字)
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是AB.
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗   B.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了
C.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗             D.酸式滴定管滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下,測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定.
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時(shí),你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D.
A.KBr               B.KI                C.K2S               D.K2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL.
 (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管.
C.用蒸餾水洗干凈滴定管.
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
E.檢查滴定管是否漏水.
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次.
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě)):ECDBAGF(或ECBADGF).
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:酚酞或甲基橙.
③在G操作中如何確定終點(diǎn)?酚酞為指示劑時(shí)淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不復(fù)原(或甲基橙為指示劑時(shí)黃色變色橙色且半分鐘不復(fù)原).
(2)分析下列操作的結(jié)果:(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)
堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大.
堿式滴定管滴定前讀數(shù)時(shí)仰視,結(jié)束時(shí)讀數(shù)平視,導(dǎo)致滴定結(jié)果偏小.
(3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度4.2mol/L(保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.如圖1所示是一個(gè)電化學(xué)裝置的示意圖.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中乙池是電解池(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”).
(2)Cu電極的名稱(chēng)是正極(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”).
(3)閉合K之前,向乙池中滴加酚酞溶液,閉合K之后,F(xiàn)e附近的現(xiàn)象是溶液變紅乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(4)利用丙池進(jìn)行電鍍銅,C極的電極材料為銅
(5)近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖2,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò).則a電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d (t1時(shí)刻)和點(diǎn)e (t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
D.若開(kāi)始充入1mol N2及足量H2,提供適當(dāng)條件,可得2mol NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案