【題目】向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為

A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 無法計(jì)算

【答案】B

【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM計(jì)算得到的鐵的質(zhì)量。

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A.用膽礬煉銅
B.打磨磁石制指南針
C.黑火藥的使用
D.用鐵礦石煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁　 ②蔗糖 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 　⑦HCl.

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號(hào))。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH﹣═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①該反應(yīng)中的氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_________。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________。

③產(chǎn)生0.1mol Cl2，被氧化的的濃鹽酸的物質(zhì)的量為_______mol。

II(1)寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式___________________________。

(2)常溫下，銅在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕，有關(guān)化學(xué)方程式為_________________________________。

(3)在呼吸面具中，Na2O2 與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。當(dāng)有7.8克Na2O2反應(yīng)時(shí)，放出氧氣的質(zhì)量為____________。

(4)將銅片投到FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為__________________________。

(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學(xué)方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì): ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl，屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號(hào))，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。

（2）寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。

（3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常溫下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_______。

（4）現(xiàn)有25℃、pH=1的H2SO4溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為______，溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。

（5）電解飽和食鹽水溶液時(shí)，電極上生成了氣體A 和B，氣體B是____(填化學(xué)式)；從陰極析出1.42L氣體A，從陽極析出________L氣體B(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①升溫 ②增加C的量 ③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大 ⑤保持壓強(qiáng)不變，充入He 使容器體積變大

A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于（ ）
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入2L的恒溫密閉容器中，各組分物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是

A. 前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D. 25min時(shí),改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________________________

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________。

(2)將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為___________________

(3) NaHCO3溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式_____________________________

(4)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

①寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目______________________________________

②若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為___________（用名稱表示）。

（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是______________。

① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋅和氫氧化鈉 ③硫酸鋁和氨水 ④ 硫酸鋅和氨水

（4）在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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