Question

已知25℃時，MgF₂的溶度積常數(shù)K_SP（MgF₂）=7.42×10^-11，CaF₂的溶度積常數(shù)K_SP（CaF₂）=1.46×10^-10．下列推斷合理的是（　�。�

A．25℃時，向CaF₂懸濁液加入MgCl₂溶液后，CaF₂不可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

B．25℃時，飽和CaF₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者c（F^-）大

C．25℃時，向CaF₂懸濁液加入MgCl₂溶液后，K_SP（CaF₂）發(fā)生了變化

D．25℃時，CaF₂固體在HF溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小

Answer 1

分析：A．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；
B．根據(jù)K_sp計算可以判定F^-濃度大小關系；
C．K_SP（CaF₂）只與溫度有關；
D．Ksp只與溫度有關，與所處環(huán)境無關．

解答：解：A．向CaF₂懸濁液加入MgCl₂溶液后，當Mg²⁺濃度足夠大時，CaF₂能轉(zhuǎn)化為MgF₂，故A錯誤；
B．因CaF₂溶度積大，由K_sp計算則其F^-濃度大，故B正確；
C．K_SP（CaF₂）只與溫度有關，所以向CaF₂懸濁液加入MgCl₂溶液后，K_SP（CaF₂）不變，故C錯誤；
D．Ksp只與溫度有關，與所處環(huán)境無關，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒是的不同物質(zhì)的溶度積比較應是在化學式相似的情況下具有可比性．