【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1) O2O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。

等質(zhì)量的O2O3的物質(zhì)的量之比為________,所含分子數(shù)之比為________,原子個(gè)數(shù)比為____________。

(2) NO2N2O4是氮元素的兩種常見氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化,因而經(jīng)常見到的是兩種氣體的混合物,F(xiàn)取46 g該氣體,所含氮原子的物質(zhì)的量為________,所含氧原子個(gè)數(shù)為________

【答案】32 32 11 1 mol 2NA(1.204×1024)

【解析】

(1)==,則分子數(shù)之比為32;N1(O)N2(O)==11。

(2)由題意1 mol N2O4可看作是2 mol NO2,46 g NO2氣體的物質(zhì)的量為n==1 mol,故氮原子的物質(zhì)的量為1 mol,氧原子的物質(zhì)的量為2 mol,氧原子個(gè)數(shù)為2NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用,其工業(yè)制備的部分工藝如下:

Ⅰ.將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后,與KOH固體混合,通入空氣充分焙燒,生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。

Ⅱ.冷卻,將固體研細(xì),用稀KOH溶液浸取,過濾,得暗綠色溶液。

Ⅲ.向暗綠色溶液中通入CO2,溶液變?yōu)樽霞t色,同時(shí)生成黑色固體。

Ⅳ.過濾,將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥,得KMnO4固體。

資料:K2MnO4為暗綠色固體,在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價(jià)既升高又降低)。

(1)Ⅰ中,粉碎軟錳礦的目的是_____。

(2)Ⅰ中,生成K2MnO4的化學(xué)方程式是_____。

(3)Ⅱ中,浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是_____。

(4)Ⅲ中,CO2K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(5)K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解,也可制得KMnO4.裝置如圖:

b極是_____(”)D____________。

②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO4的原理:___________。

③傳統(tǒng)無膜法電解時(shí),錳元素利用率偏低,與之相比,用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率,其原因是__________

(6)用滴定法測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度,步驟如下:

已知:Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4

5H2C2O4 +2MnO4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

摩爾質(zhì)量:Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol

ⅰ.稱取ag產(chǎn)品,配成50mL溶液。

ⅱ.稱取bgNa2C2O4,置于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,再加入過量的硫酸。

ⅲ.將錐形瓶中溶液加熱到75℃~80℃,恒溫,用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液V mL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程放出熱量的是

A. 斷裂化學(xué)鍵B. 水的分解

C. 總能量生成物高于反應(yīng)物的反應(yīng)D. 濃硫酸稀釋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M,若相同條件相同容器中,最初放入0.5mol PCl5,則平衡時(shí),PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N,下列結(jié)論正確的是

A. M>N B. M=N C. M<N D. 無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是(  )

A.燃料電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時(shí),電流沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述錯(cuò)誤的是(

A. CS2的結(jié)構(gòu)式為:S=C=S

B. 6CO26H2OC6H12O66O2,該變化中光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C. CO2(g)C(s)2CO(g)H0S0,該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行

D. 可以用酸性高錳酸鉀溶液來鑒別乙醇、乙酸和苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)Ka(25℃)

1.75×10-5

2.98×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-7

Ka2=1.02×10-7

下列離子方程式正確的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.Fe2O3 可用作紅色顏料B.合金材料中可能含有非金屬元素

C.SiO2 可用作半導(dǎo)體D.硅膠能吸水常用作干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C. c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)

D. e點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

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