如圖表示容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g），以B的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間的關系如圖．已知v的單位為mol?L-1?s-1，則圖中陰影部分的面積可表示為（　�。�
分析：由v=
△c
△t
可知，v正與t的乘積為濃度減小量，v逆與t的乘積為濃度增加量，以此分析圖中陰影部分的面積．
解答：解：由v=
△c
△t
可知，v正與t的乘積為濃度減小量，v逆與t的乘積為濃度增加量，
所以陰影部分的面積為正反應B的濃度減少與逆反應B的濃度增加的差，
即為B濃度的減少，也等于C濃度的增加，為A濃度減少的2倍，
故選：B．
點評：本題考查圖象和反應速率，明確速率與時間的乘積是解答本題的關鍵，注意把握反應中各物質(zhì)的量之比的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某2L容積固定的密閉容器中，充入X、Y兩種物質(zhì)各2mol，有如下反應：3X（g）+Y（g）2Z（g）發(fā)生，當反應達到平衡后，以Y的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應速率v正和 v逆與時間t的關系如圖．則Y的平衡物質(zhì)的量濃度的表達式（S指對應區(qū)域的面積）可表示為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
回答下列問題：
 X    
  Y Z
（1）Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱：
 
．
（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．該鹽溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因為（用離子方程式表示）
 
．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應的化學方程式為
 
．
II．已知可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見下表：
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數(shù) 2.5 1.7 1.0 0.6
（5）該反應△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（6）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應開始時正向進行，則x應滿足的條件
是
 
．若x=5.0，當反應達到平衡時，n（H2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定的2 L 密閉容器中進行的某一可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）以B的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間的關系如下圖所示。已知v的單位為mol·（L·s）-1，則圖Ⅲ中陰影部分的面積可表示（    ）

A.A濃度的減少      B.B濃度的減少      C.C物質(zhì)的量增加      D.B物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

圖一

（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________

（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

圖二

①           kJ ，②            kJ

（3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的化學方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)

①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；

A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆

C. 容器中氣體的壓強保持不變

D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2

②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應，反應在第4 min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3︰5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度

c(CO)(mol/L)

C(H2 )(mol/L)

c(CH3OH)(mol/L)

起始

0.200

0.300

0.000

第4 min

a

b

c

則b=__________________

（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負極的電極反應式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北武漢部分重點學校高二下學期期末統(tǒng)考化學卷（解析版） 題型：填空題

（10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

 

從上表可以推斷：此反應是        （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為         。

（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述第II步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有         （填實驗編號）；

實驗編號

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

0.5

2

1

1

（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是            。

①體系的壓強不再發(fā)生變化                                   ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變                ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                                   ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆

（4）右圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                           。

 

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