Question

（2012?浙江模擬）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族

C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子

D．1.0L0.1mol?L^-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

Answer 1

分析：首先應該從突破口找出X、Y、Z、W四種元素，“0.1 mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．”是重要突破口，丁是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；這兩個方程式不難看出“己”是氧氣，“丁”是氫氧化鈉，那么甲是Na₂O₂、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素．
根據(jù)它們在元素周期表中的位置和其它性質就不難判斷各選項了．

解答：解：由0.1 mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；則“己”是氧氣，“丁”是氫氧化鈉，那么甲是Na₂O₂、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素；
A、由以上分析可知：X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素，則原子半徑大小順序為：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A錯誤；
B、Y為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，故B錯誤；
C、甲與足量的乙完全反應的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反應轉移的電子為1mol，故C正確；
D、戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題為推斷題，做題時注意找出題目的突破口是做該題的關鍵，結合元素化合物知識解答，注意鹽類的水解問題．