氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.在壓強為30MPa時,合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下表.請回答:

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

 

 

 

 

 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡移動原理,說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是______________________________________.

(2)在一定溫度下,將2molN2和6 molH2通入到體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2+ 3H2 2NH3,2min達到平衡狀態(tài)時,H2轉(zhuǎn)化率是50%,則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_________；該溫度下的平衡常數(shù)K=___________(用分數(shù)表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.

(3)從化學(xué)平衡移動的角度分析,提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____(選填序號字母)；從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析,提高反應(yīng)速率可采取的措施是_____(選填序號字母).

a.及時分離出NH3   b.升高溫度    c.增大壓強   d.使用催化劑

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
溫度/℃ 200 300 400 500 600
氨含量/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是
 
．
（2）根據(jù)圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）在一定溫度下，將2mol N2和6mol H2通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min達到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
；該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（用分數(shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是
 
．
（4）從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
 
（選填序號字母）
a．及時分離出NH3 b．升高溫度    c．增大壓強  d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京市東城區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：

溫度/°C

200

300

400

500

600

氨含量/%

89．9

71．0

47．0

26．4

13．8

請回答：

   （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是    。

   （2）根據(jù)-4，合成氨的熱化學(xué)方程式是              。

  （3）在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

        N2+3H2  2NH3，2min達到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v（H2）=          ；該溫度下的平衡常數(shù)K=        （用分數(shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是              。

   （4）從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是   （選填序號字母）

        a．及時分離出NH3                            b．升高溫度

        c．增大壓強                     d．使用催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆北京市高二下期3月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.在壓強為30MPa時,合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下表.請回答:

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

 

 

 

 

 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡移動原理,說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是______________________________________.

(2)在一定溫度下,將2molN2和6 molH2通入到體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2+ 3H2 2NH3,2min達到平衡狀態(tài)時,H2轉(zhuǎn)化率是50%,則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_________；該溫度下的平衡常數(shù)K=___________(用分數(shù)表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.

(3)從化學(xué)平衡移動的角度分析,提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____(選填序號字母)；從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析,提高反應(yīng)速率可采取的措施是_____(選填序號字母).

a.及時分離出NH3   b.升高溫度    c.增大壓強    d.使用催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是______．
（2）根據(jù)圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是______．
（3）在一定溫度下，將2mol N2和6mol H2通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min達到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v（H2）=______；該溫度下的平衡常數(shù)K=______（用分數(shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是______．
（4）從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______（選填序號字母）
a．及時分離出NH3 b．升高溫度　 c．增大壓強 d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源：北京期末題 題型：填空題

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30 MPa時，合成氨在平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
請回答：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因________。
(2)根據(jù)下圖，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。
(3)在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為1L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2 +3H22NH3，
2 min達到平衡狀態(tài)時，H2的轉(zhuǎn)化率是50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________；該溫度下的平衡常數(shù)K=___________（用分數(shù)表示）；欲使K增大，可以采取的措施是__________________。
(4)從化學(xué)平衡移動的角度分析，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____（選填字母）。
a．及時分離出NH3 b．升高溫度 c．增大壓強 d．使用催化劑

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