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(10分) 鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：

⑴試劑1是          。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是                                      。
⑶在實驗中發(fā)現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：
編號
猜   想
甲
溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙
溶液中的被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充）
編號
實驗操作
預期現象和結論
 
 
 
⑷另一同學為了檢測“速力菲”藥片中鐵的含量，設計并進行了如下實驗：
①取樣、碾碎，并稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反應后過濾并洗滌沉淀；
③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。
④計算：“速力菲”藥片中鐵的質量分數為       。
(10分)
⑴稀鹽酸（或稀硫酸溶液）（2分）
⑵Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+；（2分）
⑶（4分）
編號
實驗操作
預期現象和結論
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
  （其他合理答案也可給分）
⑷（2分）28%
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據圖示回答問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A_________，E  _________ ，I  _____________  ；
（2）反應①的化學方程式是 ______________________________；
反應②的化學方程式是  _______________________ ；
（3）J與鹽酸反應的化學方程式是  __________________________ ；
反應后的溶液與D反應的化學方程式是 __________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且a>c。則下列說法正確的是(　　)
A．殘余固體全部是銅B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物
C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2＋D．最后得到的溶液可能含有Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知有以下物質相互轉化

試回答：(1)寫出B的化學式                   ，D的化學式                      。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式                                              。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式                                       ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有a g鎂鋁合金的燒杯中加入cl mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的質量恰好達到最大值bg。則下列關系式不正確的是（  ）
A．2c1V1=c2V2B．反應產生氫氣的質量m(H2)=
C．b≤a+17c2V2 D．合金中含鎂的質量分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲（金屬元素）、乙（非金屬元素）兩種元素的原子個數比分別為1：1和1：2。高溫煅燒A、B時，產物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸），E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經灼燒后轉變成C。往F溶液中加入甲元素的單質得到溶液G。試根據以上信息填寫下列空白：
（1）A的化學式是             
（2）B煅燒生成C和D的化學方程式是                           
（3）甲元素的單質與F溶液反應的離子方程式是                           
（4）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現象是                              ，
寫出該反應的化學方程式                、                             。
（5）工業(yè)上用D制E時，在原料氣相同的情況下，測得壓強對D平衡轉化率的影響見下表：根據表中數據，考慮綜合經濟效益，你認為該反應應在下列哪中壓強下進行最為有利：         。
 
0.1MPa
0.5MPa[
1 MPa
10 MPa
400℃
99.2%
99.6%[
99.7%
99.9%
500℃
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600℃
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列各種單質投入或通入CuSO4溶液中，能產生銅單質的是
A．FeB．NaC．H2D．Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某探究小組的同學設計實驗探究鐵與水蒸氣的反應，并探究反應后生成物的一系列性質。

（1）右圖為鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗前應先進行的操作是________________
________________                           __。
（2）圖I為產生水蒸氣的裝置，圖II為鐵與水蒸氣反應的裝置，寫出硬質玻璃管B內所發(fā)生反應的化學方程式______    ________________________________。
（3）為了驗證硬質玻璃管B中反應后的氣體產物是H2，還需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設計出一套裝置，其連接順序為：a連_______，_______連_______，_______連________。（填下列裝置的接口字母）

（4）反應后，將圖II裝置中硬質玻璃管B內的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液不顯血紅色，寫出此過程中所有可能發(fā)生反應的離子方程式__________        __、_________________________、________________________。反應前硬質玻璃管B中加入Fe粉的質量為__________g.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4g某種鐵的氧化物，用足量的一氧化碳在高溫下將其還原，再把生成的二氧化碳全部通入足量澄清的石灰水，得到7.5g沉淀物,該鐵的氧化物是
A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．FeO和Fe3O4

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