一定條件下將2.3 mol SO2氣體和1.2 mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置如圖1所示，在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）??? 2SO3（g），其中△H < 0 ，當反應(yīng)達到平衡時，活塞位置如圖2所示：

（1）平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為?????? （計算結(jié)果精確至1%）；

（2）該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為???? （保留三位有效數(shù)字）；

（3）討論溫度對該反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化率的影響????????????? 。

 

【答案】

（1）87% ；（2） 1.11×103；（3）升高溫度，SO2轉(zhuǎn)化率降低(其它合理答案也可)

【解析】

試題分析：恒溫恒壓時，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時氣體體積為5L，物質(zhì)的量為2.5 mol,根據(jù)平衡三段式：2SO2（g）+? O2（g） 2SO3（g）

??????? ??? 起始 2.3???????? 1.2????????? 0

????????? ? 變化 2X???????? X?????????? 2X

???????? ?? 平衡 2.3-2X???? 1.2- X??????? 2X

2.3-2X + 1.2- X + 2X=2.5? X=1

所以平衡時SO2轉(zhuǎn)化率=2/2.3=0.87，平衡常數(shù)＝1.11×103；升高溫度,平衡向左移動,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小.

考點：考查化學平衡、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計算、溫度對平衡的影響。。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：江西省白鷺洲中學2011－2012學年高二第一次月考化學試題 題型：013

一定條件下將2 mol　SO2和2 mol　SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是

[　　]

A．

2 mol　SO2＋1 mol　O2

B．

4 mol　SO2＋1 mol　O2

C．

2 mol　SO2＋1 mol　O2＋2SO3

D．

3 mol　SO2＋1 mol　SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（    ）

    A．2 mol SO2+1 mol O2                             B．4 mol SO2+1 mol O2

    C．2 mol SO2+1 mol O2+ 2 mol SO3          D．3 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3

   

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（    ）

    A．2 mol SO2+1 mol O2               B．4 mol SO2+1 mol O2

    C．2 mol SO2+1 mol O2+ 2 mol SO3     D．3 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO 、NO2、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測得c(CO)=0.2 mol/L，計算此段時間的反應(yīng)速率v(H2) ＝___________ mol/(L·min)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH　　 0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此條件的理由是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —196.6 kJ·mol-1

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol-1

　　 則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=　　 kJ·mol-1。

　　 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是　　　 （填序號）。

a．體系壓強保持不變　　　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變　　 　 d．每消耗1 mol NO2的同時生成1 mol SO3

當測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，請列式計算反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)的平衡常數(shù)K。

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