Question

4．等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和KHCO₃混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞C（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．在Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時，溶質(zhì)成分為NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．

Answer 1

分析 等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和KHCO₃混合溶液中，CO₃^2-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度；
在Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時，這兩種物質(zhì)都和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，同時生成碳酸，要使混合溶液呈中性，還有部分碳酸氫鈉剩余．

解答 解：等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和KHCO₃混合溶液中，CO₃^2-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度，混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合物料守恒得c（Na⁺）＞C（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
在Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時，這兩種物質(zhì)都和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，同時生成碳酸，要使混合溶液呈中性，還有部分碳酸氫鈉剩余，所以溶質(zhì)成分為NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃，
故答案為：c（Na⁺）＞C（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．

點評 本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷、弱電解質(zhì)的電離等知識點，為高頻考點，明確混合溶液中溶質(zhì)及弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意離子濃度比較中電荷守恒、物料守恒的靈活運用，題目難度中等．