（10分）
（1）A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同的氫氣時，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3︰6︰2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比為        。
（2）白藜蘆醇（如圖）廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1 mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是        和        。

（3）某液態(tài)一鹵代烴RX 13.7g與足量的NaOH醇溶液充分共熱后，冷卻并加入HNO3酸化，再滴入過量的AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀18.8g。則該鹵代烴的分子式是           ，其可能的結(jié)構(gòu)有            種。

（每空2分）（1）2:1:3（2）6，7（3）C4H9Br，4

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種短周期元素，已知：
①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，且A與D同主族；
②B元素最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為2；
③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的氣態(tài)單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種含C元素的化合物；
④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（堿）性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
，D元素在元素周期表中的位置是
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族

（2）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)，離子方程為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
，現(xiàn)有19.2g 銅粉溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是
4.48
4.48
L．
（3）B、D兩元素可形成一種新型無機(jī)非金屬化合物材料X．X可由C、D兩元素形成的化合物Z與B的氫化物在一定條件下制得，則生成X的化學(xué)方程為
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
．
（4）由B、C兩種元素組成的化合物Y，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，Y分子為三角錐形分子，且B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．Y遇水蒸氣可生成一種常見的漂白性物質(zhì)．則Y的電子式為
，Y與水反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為
NH3和HClO
NH3和HClO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
D 738 1451 7733 10540
E 578 1817 2745 11578
（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是
F
F
（填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是
原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對穩(wěn)定
原子外圍電子排布為3s2，s軌道全充滿，相對穩(wěn)定
．
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于
吸收
吸收
光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出AB+的電子式：
．
（4）已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl3?6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為
[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
．
A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?清城區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：
Na+
Na+
＞
Mg2+
Mg2+
＞
Al3+
Al3+
（填寫離子符號）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族
（3）元素B的氧化物屬于
離子
離子
化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為
．
（4）A、C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O
．
（5）含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為
Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的
Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的
．（用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）A、B、C三種化合物，都是由氫、氮、氧三種元素所組成，其中一種是弱電解質(zhì)，余均是強(qiáng)電解質(zhì)．A和B可以通過復(fù)分解反應(yīng)形成C．常溫，濃度均為amol?L-1的A、B、C三種稀溶液中，pH大小關(guān)系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：
HNO3
HNO3
B：
NH3?H2O
NH3?H2O
C：
NH4NO3
NH4NO3
．
（2）A、B、C三種物質(zhì)各自溶解在水中時，能使水的電離程度增大的是
C
C
，對應(yīng)的離子方程式為：
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（3）若將a mol?L-1的B溶液進(jìn)行下列實驗，將變化填寫在對應(yīng)表格中
項目 溶液中c（H+） 溶液中c（OH-） 對B電離的影響
取1mL用蒸餾水稀釋為100mL溶液
取1mL用同濃度的C溶液稀釋為100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?合肥模擬）在宏觀-微觀-符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程．請你根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是
都含有氧元素
都含有氧元素
．
（2）將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是
二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的，氮氣分子是由2個氮原子構(gòu)成的
二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的，氮氣分子是由2個氮原子構(gòu)成的
．
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為
15：22
15：22
．
（4）從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息（答出一條即可）
化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變
化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變
．

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