在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,達到平衡時C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%。則x、y的值分別為（　　　）　

A、x=3、y=1　　B、x=4、y=1 　C、x=5、y=1　　D、x=2、y=3　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g），達到平衡時C的體積分數(shù)為m%．若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%．則x、y的值分別為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：
①反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
 
移動（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2  則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)進行到D點狀態(tài)時，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達到平衡，測得容器內(nèi)含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，
 
mol＜n（SO3）＜
 
mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀．請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH-）=
Kw
（Kw是水的離子積），則這兩種溶液可為
 
（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充人3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)，達到平衡時C的體積分數(shù)為m％．若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m％．則x、y的值分別為

[　　]

A．x=3、y=1
B．x=10、y=2
C．x=5、y=1
D．x=2、y=3

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充人3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)，達到平衡時C的體積分數(shù)為m％．若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m％．則x、y的值分別為

[　　]

A．x=3、y=1
B．x=10、y=2
C．x=5、y=1
D．x=2、y=3

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