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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列實驗操作合理的是

②③

（填序號）．
①用無色試劑瓶盛放濃硝酸
②用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）實驗室有一包明礬，某同學擬通過實驗檢驗明礬中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-等3種離子．請按要求回答以下問題：
該同學將適量明礬溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液來檢驗K⁺的操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察其焰色為

紫

色．
他用第2份溶液來檢驗Al³⁺，則他可選用的反應試劑為

氫氧化鈉溶液

．
在檢驗SO₄^2-時，該同學采用的實驗步驟是：先向第3份溶液中加入過量的稀鹽酸并充分混合，再滴入BaCl₂溶液，則先加入稀鹽酸的目的是

排除Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等離子的干擾

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河東區(qū)一模）某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物．

（1）組裝好儀器后必須進行的操作是

氣密性檢查

，用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂懸濁液的注意事項是

在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO₄溶液

．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是

在燒杯中加入熱水

；若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是

c

（填寫編號）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應的化學方程式是

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

Cu₂O↓+CH₃COOH+2H₂O

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

Cu₂O↓+CH₃COOH+2H₂O

．
（4）為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是

取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe³⁺

；能得出的結論是

b

（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵 b．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵 d．一定有+3價、+2價和0價鐵
（5）若M的成份可表達為Fe_xO_y，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取ag M樣品進行定量測定，實驗裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是

c

（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則Fe_xO_y中

x

y

=

2(a-b)

7b

2(a-b)

7b

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測定其純度，某化學興趣小組進行了如下實驗．其操作可分解為如下幾步：
A．準確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測液
B．取0.2000mol/L的鹽酸標準溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
D．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一處明顯的錯誤，請指出

B步驟中標準液裝入滴定管中時，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標準液潤洗后再加入標準液

（2）請描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法

調平天平平衡后，稱量燒杯的質量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質量

（3）配制待測液時需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、

500ml容量瓶，膠頭滴管

（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算固體試劑中NaOH的質量分數(shù)為

78%

滴定次數(shù)	待測溶液的體積 /mL	標準溶液的體積/mL
滴定次數(shù)	待測溶液的體積 /mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	2.00	21.99
2	20.00	0.80	23.42
3	20.00	1.02	21.03

（6）下列實驗操作會對測定結果有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．配制待測液時，容量瓶未潤洗

無影響

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標準鹽酸

偏大

C．滴定時，有少量液體從錐形瓶濺出

偏小

D．滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡

偏小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在學習了硝酸的強氧化性后，某學習小組進行了濃硝酸和硫單質反應的實驗探究．他們根據(jù)氧化還原反應原理推測硫的氧化產物，提出三種假設：
Ⅰ．只有H₂SO₄
Ⅱ．只有SO₂
Ⅲ．SO₂和H₂SO₄都有．
為了探究是哪一種情況，他們設計了下列實驗流程及步驟：

①實驗所得氣體折算成標準狀況為1.792L．
②混合氣體用水吸收后，測得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液．
③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466g．
④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．請回答下列問題：
（1）混合氣體中NO₂氣體被水充分吸收的反應方程式為

．
（2）②中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有

．
（3）收集到的氣體中含有

，假設

（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．
（4）配制的100.00mL溶液中H⁺的物質的量濃度是

，該實驗中濃硝酸和硫反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題有I和II兩小題。

Ⅰ．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計

（1）其中標示出儀器使用溫度的是__________（填寫編號）。

（2）能夠用以精確量取液體體積的是_______（填寫編號）。

（3）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是________（填寫編號）。

A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)

B．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)

C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度

（4）稱取10.5 g固體樣品（1 g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為_________g。

（5）有下列實驗：

①苯與溴的取代反應 ②苯的硝化反應

③乙醛的銀鏡反應 ④測定一定溫度下KNO₃的溶解度

⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油分餾實驗

其中需要使用溫度計的有___________（填寫編號）

Ⅱ．某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的CaCO₃質量的測定如下：

①需配制0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NaOH溶液；

②每次取一粒（藥片質量均相同）0.2 g的此胃藥片，磨碎后加入20.00 mL蒸餾水；

③以酚酞為指示劑，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去V mL達滴定終點；

④加入25.00 mL 0.1 mol/L的HCl溶液。

（1）寫出實驗步驟（寫編號順序）___________________________。

（2）在下圖所示的儀器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的儀器是（填序號）________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）_________________________。

（3）配制上述溶液應選用的容量瓶規(guī)格是_________（填字母）。

A．50 mL 50 mL B．100 mL 100 mL

C．100 mL 150 mL D．250 mL 250 mL

（4）寫出有關的化學方程式______________。

（5）每片胃藥中含碳酸鈣的質量是____________________g。

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