Question

【題目】實驗室用密度為1.19g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制230ml,1mol/L的鹽酸。請回答下列問題:

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________，配制230ml,1mol/L的鹽酸。

應(yīng)量取濃鹽酸的體積/mL	實驗需要的玻璃儀器（除燒杯、量筒）
________	________

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

（3）配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)_____。

A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量蒸餾水(35mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選容積的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使 __________________________________

F.往容量瓶內(nèi)加蒸餾水,直到溶液在刻度線下1～2cm處

（4）若出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

定容時俯視刻度線______________，定容后,蓋上玻璃塞倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線_____。

Answer 1

【答案】11.9mol/L 21.0250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管BDBCAFED凹液面與刻度線相切偏高偏低

【解析】

（1）.由c=計算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律計算需要量取濃鹽酸的體積，因無230mL規(guī)格的容量瓶，所以配制溶液時需選用250mL的容量瓶；（2）.根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)進行判斷；（3）.根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；（4）.分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對溶液濃度的影響。

（1）. 該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=11.9mol/L，因?qū)嶒炇覠o230mL規(guī)格的容量瓶，所以需選用250mL規(guī)格的容量瓶進行配制，設(shè)需要濃鹽酸的體積為a mL，則根據(jù)稀釋定律有a×10－3 L×11.9mol/L=0.25L×1mol/L，解得a=21.0mL，配制1mol/L的鹽酸溶液時，除了燒杯和量筒外，還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：11.9mol/L；21.0；250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）. 取用任意體積的該鹽酸溶液時，物理量是否變化，要看該物理量是否與溶液的體積有關(guān)。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=c(HCl)×V，與溶液的體積有關(guān)，故A不選；

B.溶液的物質(zhì)的量濃度c=，與溶液的體積無關(guān)，故B選；

C. 溶液中Cl-的數(shù)目為N（Cl-）=n(HCl)×NA= c(HCl)×V×NA，與溶液的體積有關(guān)，故C不選；

D.溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選，答案為BD；

（3）. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶，繼續(xù)注入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，所以實驗操作順序為BCAFED，故答案為：BCAFED；凹液面與刻度線相切；

（4）. 定容時俯視刻度線，會使所配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，定容后，蓋上玻璃塞倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，會使所配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏高；偏低。