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反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中， 當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（ ）

A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n＜e+f

D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關說法中不正確的是( )

A．從E口逸出的是氫氣

B．向B口中加入含少量NaOH的溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4 L Cl2，便產生2 mol NaOH

D．向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸，各物質可以恢復到電解前的濃度

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次段考化學卷（解析版） 題型：填空題

有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_________和_________。

（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時，產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為 （填序號）。

A．Br－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．HCO3－

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式 。

若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是 。

（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．

（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱為 ；

（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （選填編號）

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b．單位時間內有2mol H2消耗時有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將 （填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將 ；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同情況下測得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是（ ）

A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）。

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ?mol-1

B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJ?mol-1

C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2bkJ?mol-1

D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，它的充、放電反應如下：

Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

請回答下列問題：

（1）上述反應式中左邊物質的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)右邊物質的總能量。

（2）放電時負極發(fā)生反應的物質是________ ，

正極的電極反應式為__________________ 。

（3）鎘鎳廢舊電池必須進行回收并集中處理，最主要的原因是____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；

②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l

當反應②放出135 kJ熱量時，處理的SO2質量為____________；若該反應放出的熱量全部用于煅燒石灰石，則處理SO2時生成CO2與煅燒石灰石時生成的CO2的質量比為___________

(2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1；

① 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數(shù)為_________，（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值），放出的熱量為_________kJ。

②若1 mol CH4還原NO2時放出的熱量為710 kJ，則生成的N2和NO的物質的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北大附中河南分校高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在2 L的密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g) == pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～2 min內，各物質的物質的量變化如下表所示：

物質

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min末/mol

0.8

2.7[

0.8

2.7

已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定以下物質的相關量：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內的反應速率為________。

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