Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）
A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為2×（﹣57.3）kJ/mol
B.CO（g）的燃燒熱是﹣283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、反應過程中生成硫酸鈣是微溶物，反應過程是放熱過程，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱小于2×（﹣57.3）kJ/mol，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析，CO（g）的燃燒熱是﹣283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol，故B正確；
C、放熱反應也需要引發(fā)條件才能發(fā)生反應，如鋁熱反應是放熱反應，需要加熱才能發(fā)生反應，故C錯誤；
D、硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；
故選B．