Question

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ）ｚＣ（ｇ），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L^－１，當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3 mol·L^－１，則下列敘述正確的是（    ）

A.平衡向正反應方向移動

B.x+y＜z

C.C的體積分數(shù)降低

D.B的轉(zhuǎn)化率提高

Answer 1

C

解析:

恒溫擴大體積則氣體的壓強減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動。因原平衡時A的濃度為0.5 mol·L^－１，當體積擴大兩倍，假設平衡不移動，則A的濃度將變?yōu)?.25 mol·L^－１，現(xiàn)新平衡時A的濃度為0.3 mol·Ｌ^－１，說明平衡向生成A的方向移動了，即平衡向逆反應方向移動，所以x+y＞z，則C的體積分數(shù)降低。