【題目】根據(jù)不同部位工作條件的不同，航天飛機(jī)使用了多種防熱材料。例如，機(jī)身和機(jī)翼下表面使用高溫陶瓷瓦。下列對新型陶瓷材料的有關(guān)敘述中，錯誤的是(　　)

A. 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，可以作為高級耐火材料

B. 氧化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，它是生物陶瓷

C. 氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機(jī)的受熱面

D. 新型無機(jī)非金屬材料克服了傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的缺點，但是強(qiáng)度比較差

【答案】D

【解析】A、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷包括Si3N4陶瓷、SiC陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料，可以作為高級耐火材料，選項A正確；B、氧化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，是生物陶瓷，選項B正確；C、氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機(jī)的受熱面，選項C正確；D、新型無機(jī)非金屬材料具有耐高溫、耐沖擊、電學(xué)特性、光學(xué)特性、生物功能等優(yōu)點，克服了傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的缺點，具有較高的強(qiáng)度和耐磨性，能抵抗冷熱沖擊，常用于發(fā)動機(jī)的受熱面，選項D錯誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

反應(yīng)Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

反應(yīng)Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應(yīng)）

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有 個。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說法中正確的是 。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O

b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7

c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子

d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣

（2）+6價鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（3）某廠廢水中含1.00×103mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若將2.00gC與16.0gCuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到1.12 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12. 8 g

B. 反應(yīng)后的固體混合物中含有碳

C. 反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14. 4 g

D. 反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B. 水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

C. 使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D. 使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是

A. 玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷 D. 化肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)

C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)

C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)

依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3) C. 0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與從石油分餾得到的柴油成分不同

B. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

C. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

D. 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列問題：

(1)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝__________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為________________。

Ⅱ.煤燃燒排放的煙氣含SO2和NO2，形成酸雨，污染大氣。現(xiàn)用NaClO、Ca(ClO)2處理，得到較好的煙氣脫硫效果。

(3)已知下列反應(yīng)：

SO2(g)＋2OH－(aq)===SO32－ (aq)＋H2O(l)　ΔH1

ClO－(aq)＋SO32－ (aq)===SO42－ (aq)＋Cl－(aq)　ΔH2

CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO42－ (aq)　ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

Ⅲ.工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25 ℃，101 kPa時：

CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ/mol

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

(1)寫出下列元素的名稱：B：________E：________。

(2)寫出EB4的化學(xué)式：__________。

(3)D2A2中含有的化學(xué)鍵類型為____________。

(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)發(fā)生化學(xué)變化，原因是(從化學(xué)鍵變化的角度解釋)：

___________________________________。

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同步練習(xí)冊答案