14．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．乙酸和乙醇B．花生油和Na2CO3溶液
C．酒精和水D．溴和苯

分析 分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性解答．

解答 解：A．乙醇與乙酸相互溶解，不能用分液法分離，故A不選；
B．花生油和Na2CO3溶液二者相互不溶解，分層，可以用分液法分離，故B選；
C．酒精和水相互溶解，不能用分液法分離，故C不選；
D．溴和苯相互溶解，不能用分液法分離，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的溶解性是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a的電子排布式為1s22s22p2；元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）由這些元素中形成的雙原子化合物分子的名稱為一氧化碳．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2、CS2
（4）這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是S；（每空填一種）
（5）元素c和e形成的一種化合物的水溶液可用于工業(yè)上制e得單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C（用元素符號回答）
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是CH4、NH4+（寫出化學(xué)式）
（4）F分子的中心原子雜化類型是sp3，E易溶于F，其原因是NH3和H2O為極性分子，相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是羰基和醛基，
由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：．
（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化
合物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（  ）和CH2=CH2為原料制備
有機(jī)物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為了測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：
（1）甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加入過量1mol•L-1氯化鋇溶液，過濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體n g．則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{197m}$；能否用過量的1mol•L-1氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液來測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)否（填“能”或“否”），理由氯化鈣溶液過量，則生成的沉淀中含有Ca（OH）2，使測定不準(zhǔn)確．
（2）乙同學(xué)的方案是：將樣品溶解后，加入稍過量的氯化鋇溶液，再滴入2-3滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定．乙同學(xué)在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，加入過量氯化鋇溶液的目的是將碳酸鈉完全沉淀，防止滴定過程中CO32-和鹽酸反應(yīng)；判斷氯化鋇過量的方法是在上層清夜中滴加氯化鋇溶液，若無渾濁出現(xiàn)，則氯化鋇溶液過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常以硫酸為原料來制備硫酸銅．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源．
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，可在高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是CO太多導(dǎo)致Fe3O4還原為鐵，CO太少，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化成Fe3O4的轉(zhuǎn)化率不高．
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物．反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液．寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式：CaCl2+SiO2+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO3+2HCl．
（2）測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請補(bǔ)充完整．
步驟1：準(zhǔn)確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：將步驟4中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后，稱重，重復(fù)本操作，直至兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g；
步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物．現(xiàn)取25.0gCuSO4•5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1h，實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量）與溫度的關(guān)系如圖所示：
在110℃時所得固體的成分為CuSO4•3H2O；升溫至1200℃并恒溫1h，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量的取值范圍是0.125mol＜n（氣體）＜0.175mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．3-苯基-2-丙烯酸苯甲酯（）俗稱為肉桂酸芐酯，主要用在配制人造龍涎香，在東方型香精中作為定香劑，也用作皂用、化妝用及食用果實(shí)香精的調(diào)香原料．以下是我校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的由芳香烴A為起始原料制備肉桂酸芐酯的合成路線：

已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，另脫水形成羰基；
②芳香醛與乙酸酐[（CH3CO）2O]能發(fā)生如下反應(yīng)：

回答下列問題：
（1）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，E的俗名是肉桂酸；
（2）C的核磁共振氫譜中有4個吸收峰；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）A到G中存在順反異構(gòu)體的是E、F（填字母編號）；
（5）由B和F生成C的化學(xué)方程式為+$\stackrel{（C_{2}H_{5}）_{3}N/NaI/△}{→}$+NaCl；
（6）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有16種，其中苯環(huán)上的一取代物只有兩種可能結(jié)構(gòu)的是（寫結(jié)構(gòu)簡式，若有多種可能，只寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論描述都正確的是（　　）
A．往某固體中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生--該固體一定是碳酸鹽
B．往某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀--該溶液一定含有硫酸根離子
C．生石灰塊投入水中，水會沸騰--生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應(yīng)
D．往品紅溶液中通入某種氣體，使品紅褪色--該氣體一定是二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期主要元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，已知A元素的某種原子不存在中子，B元素的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；D元素的某種單質(zhì)是空氣的主要成分之一，可與A形成A2D型化合物，E元素的原子是短周期所有元素中原子半徑最大的元素，F(xiàn)的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，G元素可與A元素形成1：1的氣態(tài)共價化合物AG，試回答下列問題：
（1）寫出B元素和D元素形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
（2）下列關(guān)于化合物甲（B2A4）和乙（B6A6）的敘述中正確的是ac；
a．化合物甲在一定條件下可以與G的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)
b．化合物甲和乙都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．等質(zhì)量的化合物甲和乙在足量的氧氣中完全燃燒，前者消耗的氧氣多
d．化合物乙和溴水可以發(fā)生取代反應(yīng)
（3）試寫出化合物B2A5DA在金屬銅存在的條件下與D2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）F的單質(zhì)與A、D、E形成離子化合物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）化合物BA3DA與D2的單質(zhì)、氫氧化鉀溶液可形成燃料電池，試寫出負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正極附近溶液pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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同步練習(xí)冊答案