Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1L 0.1mol?L^-1 NaHSO₃溶液中含有H⁺的數(shù)目為N_A個
• B、常溫常壓下，等質(zhì)量的CO₂和N₂O的氣體體積相等
• C、60g組成為C₂H₄O₂的有機物含C-H鍵數(shù)目為3N_A個
• D、向HNO₃溶液中加入過量的鐵粉經(jīng)充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N_A個

Answer 1

分析：A、亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子存在電離平衡；
B、依據(jù)恒溫、恒壓、等物質(zhì)的量的氣體分子數(shù)相同，體積相同分析判斷；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)存在同分異構(gòu)體分析計算碳氫鍵的共價鍵數(shù)；
D、過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)物量不知，不能計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；

解答：解：A、亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子存在電離平衡，1L 0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液中含有H⁺的數(shù)目小于N_A個，故A錯誤；
B、依據(jù)恒溫、恒壓、等物質(zhì)的量的氣體分子數(shù)相同，體積相同，常溫常壓下，等質(zhì)量的CO₂和N₂O的氣體，摩爾質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，體積相等，故B正確；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

60g

60g/mol

=1mol，分子結(jié)構(gòu)為乙酸計算碳氫鍵的共價鍵=1mol×3×N_A=3N_A個，分子結(jié)構(gòu)為甲酸甲酯，含有碳氫鍵的共價鍵為4N_A，故C錯誤；
D、過量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)物量不知，不能計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是弱電解質(zhì)分析判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)和化學(xué)鍵的方法，注意同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)分析判斷，題目難度中等．