NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關數(shù)據(jù)如下表：
物 質(zhì)① NaF② NaI③ MgO
離子電荷數(shù)112
鍵長(10-10m)2.313.182.10
 
試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是


  1. A.
    ③＞①＞②
  2. B.
    ③＞②＞①
  3. C.
    ①＞②＞③
  4. D.
    ②＞①＞③
A
試題分析：離子化合物形成的離子晶體中，離子鍵的鍵長越短，陰、陽離子所帶電荷越多，則晶體的熔點越高。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，陰離子半徑是I－＞F－＞O2－，陽離子半徑是Na＋＞Mg2＋，所以根據(jù)三種物質(zhì)所帶電荷為③＞②=①，鍵長：③＜①＜②可知，三種化合物熔點由高到低的順序是③＞①＞②，答案選A。
考點：考查離子晶體熔點高低判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點高低順序是(    )

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

離子半徑加和(10-10)

2.31

3.18

2.10

A.①＞②＞③          B.③＞①＞②           C.③＞②＞①          D.②＞①＞③

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省資陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關數(shù)據(jù)如下表：

物  質(zhì)

① NaF

② NaI

③ MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

鍵長(10-10m)

2.31

3.18

2.10

 

試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是

A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

 

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