A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、E分別是同主族元素,且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍.處于同周期的C、D、E元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素.
(1)A、B、C形成的化合物的電子式為 ;
(2)一點溫度下,濃度相同的B、C、D組成的化合物的水溶液與A、C、E組成的化合物的水溶液的pH > (填化學(xué)式)
(3)D與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式
(5)A單質(zhì)和B單質(zhì)能構(gòu)成電池,該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液,兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì),電池的負極通入的是 氣體,電極反應(yīng)式 ;
(6)通常條件下,C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ,試寫出表示該熱量變化的離子方程式 .
【答案】
分析:根據(jù)地殼中含量最多元素為氧,根據(jù)題干要求可以確定A為H,B為O,C為Na,D為Al,E為S,確定元素種類后,確定氫氧化鈉,氫氧化鈉為離子化合物,進而寫出離子化合物的電子式;比較偏鋁酸鈉和硫氫化鈉的堿性時首先比較對應(yīng)酸的酸性,酸性越強,對應(yīng)鈉鹽的堿性越弱;鋁可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸根離子;由氫、氧、硫、鈉四種元素組成的可以相互反應(yīng)生成氣體的為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉;氫氧燃料電池的負極為氫氣,正極為氧氣,在堿性條件下電極反應(yīng)式的書寫;氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫等知識點.
解答:解:(1)A為H,B為O,C為Na,D為Al,E為S,A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉,電子式為
,故答案為:
;
(2)B、C、D組成的化合物為NaAlO
2,A、C、E組成的化合物為NaHS,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,硫化氫為弱酸,故酸性硫化氫大于氫氧化鋁,故濃度相同兩種混合物水解時,堿性NaAlO
2>NaHS,故答案為:NaAlO
2>NaHS;
(3)C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉,D為Al,故反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH
-+2H
2O=2AlO
2-+3H
2↑,
故答案為:2Al+2OH
-+2H
2O=2AlO
2-+3H
2↑;
(4)A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體,可以為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉的反應(yīng),離子方程式如下H
++HSO
3-=SO
2↑+H
2O,
故答案為:H
++HSO
3-=SO
2↑+H
2O;
(5)氫氣和氧氣組成的燃料電池,負極為氫氣,電極反應(yīng)為H
2+2OH
--2e
-=2H
2O,故答案為:氫氣;H
2+2OH
--2e
-=2H
2O;
(6)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物硫酸1mol的稀溶液,反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子反應(yīng),故熱化學(xué)方程式為H
+(aq)+OH
-(aq)=H
2O(l)△H=-57.3kJ/mol,故答案為:H
+(aq)+OH
-(aq)=H
2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
點評:本題考查了元素周期表常見元素的判斷,地殼中元素含量最多元素為氧做突破口,將氣體元素依次推出,氫氧化鈉的電子式,偏鋁酸鈉和硫氫化鈉的堿性比較,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式,由氫、氧、硫、鈉四種元素組成的可以相互反應(yīng)生成氣體的為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉,氫氧燃料電池的正負極和電極反應(yīng)等知識點.