Question

2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作過程，將表格補(bǔ)充完整

操作過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述	對(duì)應(yīng)離子方程式或化學(xué)方程式
FeCl2中通入Cl2	溶液變黃	2Fe2++Cl2=2Fe3+
Fe（OH）2放置空氣	白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色	4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
KI溶液中通入氯氣，加入CCl4后震蕩	溶液變?yōu)樽厣�，加入四氯化碳后分層，且四氯化碳層顯紫色	Cl2+2I-=2Cl-+I2
鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至過量	先無沉淀，后生成白色沉淀	[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓

Answer 1

分析 FeCl₂中通入Cl₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl₃；Fe（OH）₂放置空氣被氧化生成Fe（OH）₃；KI溶液中通入氯氣，被氧化生成碘，碘易溶于四氯化碳；鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al（OH）₄]溶液至過量，先無沉淀，后生成氫氧化鋁白色沉淀，以此解答該題．

解答 解：FeCl₂中通入Cl₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl₃，可觀察到溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺；
Fe（OH）₂放置空氣被氧化生成Fe（OH）₃，可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+4H₂O=4Fe（OH）₃，
KI溶液中通入氯氣，被氧化生成碘，碘易溶于四氯化碳，可觀察到溶液變?yōu)樽厣�，加入四氯化碳后分層，且四氯化碳層顯紫色，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al（OH）₄]溶液至過量，先無沉淀，后生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為[Al（OH）₄]^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O，3[Al（OH）₄]^-+Al³⁺=4Al（OH）₃↓，
故答案為：

操作過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述	對(duì)應(yīng)離子方程式或化學(xué)方程式
FeCl2中通入Cl2	溶液變黃	2Fe2++Cl2=2Fe3+
Fe（OH）2放置空氣	白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色	4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
KI溶液中通入氯氣，加入CCl4后震蕩	溶液變?yōu)樽厣�，加入四氯化碳后分層，且四氯化碳層顯紫色	Cl2+2I-=2Cl-+I2
鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至過量	先無沉淀，后生成白色沉淀	[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓

．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的雙基以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，難度不大．