Question

下列對濃H₂SO₄的敘述正確的是(    )

A.常溫下，濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應，所以鐵質、鋁質容器可盛放濃H₂SO₄

B.濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

C.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)出強氧化性

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫時，濃H₂SO₄表現(xiàn)出強氧化性

Answer 1

解析：常溫下濃H₂SO₄與鐵、鋁接觸，能使金屬表面生成一層致密的氧化層保護膜，阻止內部金屬繼續(xù)跟硫酸反應，這就是金屬的鈍化現(xiàn)象。金屬鈍化現(xiàn)象是濃H₂SO₄與這些金屬反應引起的，所以常溫下濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應說法是錯誤的，A不正確。

    濃H₂SO₄使蔗糖炭化，體現(xiàn)了濃H₂SO₄的脫水性而不是吸水性，因此B項答案是錯誤的。

銅與濃H₂SO₄在加熱情況下發(fā)生反應，

    Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O反應中H₂SO₄為氧化劑，銅為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1，因此反應中的2 mol濃H₂SO₄中，1 mol是作為氧化劑，還有1 mol起酸的作用。因此C的敘述正確。

    實驗室中是用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應來制取二氧化?硫的：

    Na₂SO₃+ H₂SO₄(濃)Na₂SO₄+SO₂↑+ H₂O在兩種反應物中硫元素處于相鄰價態(tài)，根據氧化還原反應的規(guī)律可知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應的，此反應屬于復分解反應。D錯誤。

答案：C