【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a﹤b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)+ c( C2O42-)
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):③>②>①
【答案】B
【解析】
根據(jù)H2S為二元弱酸,分步電離,同時(shí)還存在水的電離,寫(xiě)出電離方程式進(jìn)行分析判斷A;
根據(jù)一水合氨為弱堿,弱堿在稀釋過(guò)程中溶液的pH變化比強(qiáng)堿溶液小分析判斷B;
H2C2O4是二元弱酸,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷C;
鈉離子不水解,可以根據(jù)酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱判斷pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO的濃度大小,鈉離子濃度與三者濃度相等分析判斷D。
A、H2S為二元弱酸,分步電離,H2S溶液中,存在H2SH++HS-、HS-H++S2-、H2OH++OH-,根據(jù)上述反應(yīng)知,pH=5的H2S溶液中,c(H+)=1×10—5 mol·L—1
>c(HS-),故A錯(cuò)誤;
B、加水稀釋促進(jìn)氨水電離,pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,溶液中的氫氧根離子濃度大于原來(lái)的,其pH=b,則a<b+1,故B正確;
C、H2C2O4是二元弱酸,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)+2 c( C2O42-),故C錯(cuò)誤;
D、酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律:組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱,該鹽的水解程度越大,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液的堿性越強(qiáng),則pH越大,故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的濃度由大到小為①>②>③,即c(Na+)大小為:①>②>③,故D錯(cuò)誤。
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)海帶提碘實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是_________(選填編號(hào))。
A. B. C. D.
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是____________;用到的玻璃儀器有(寫(xiě)儀器名稱(chēng))_____________________________________。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
(4)步驟⑤是用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來(lái),此過(guò)程包含的實(shí)驗(yàn)操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________(用文字簡(jiǎn)述)。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法(用文字簡(jiǎn)述):_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中,不正確的是 ( )
A.用過(guò)濾的方法分離溶液和膠體
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
D.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽(yáng)離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.15molL-1min-1 B. v(B)=0.01molL-1s-1
C. v(C)=0.40molL-1min-1 D. v(D)=0.0075molL-1s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列表述不正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3N 2M
B. t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率不相等
C. t3時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,達(dá)到平衡
D. t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g)═2NO(g)+O2(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法:
①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
其中表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉的化合物用途廣泛,回答下列問(wèn)題:
(1)多硫化鈉(Na2Sx)用作聚合的終止劑。鈉原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為___________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________,其中Na2S4中存在的化學(xué)鍵有:___________。
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.π鍵 D.非極性共價(jià)鍵
(2)r(S2-)>r(Na+)的原因是___________。
(3)Na2SO3常用作工業(yè)的脫氧劑和漂白劑,其陰離子的中心原子的雜化形式是___________,空間構(gòu)型是______________________。
(4)下表列出了鈉的鹵化物的熔點(diǎn):
化學(xué)式 | NaF | NaCl | NaBr | NaI |
熔點(diǎn)/℃ | 995 | 801 | 775 | 651 |
①NaF的熔點(diǎn)比NaI的熔點(diǎn)高的原因是_________________________________;
②NaCl晶格能是786 kJ/mol,則NaF的晶格能可能是___________。
A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol
(5)NaH具有NaCl型的立方晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,則H-的半徑為___________pm;NaH的理論密度是___________g·cm-3(保留三位有效數(shù)字)。[H—1、Na—23]
(6)首例被發(fā)現(xiàn)的帶結(jié)晶水的超導(dǎo)材料晶體化學(xué)式為Na0.35CoOx·1.3H2O,具有……-CoO2-H2O-Na-H2O-CoO2-H2O-Na-H2O-……層狀結(jié)構(gòu),已知CoOx層的構(gòu)型部分如圖,其中粗線畫(huà)出的是其二維晶跑,則x=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說(shuō)法正確的是 ( )
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的ΔH<0
B. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時(shí)刻,NH3體積分?jǐn)?shù)最小
C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施
D. 圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時(shí)的反應(yīng),由圖知,到4 min時(shí),反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量
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