分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A．②④    B．②③④    C．①③⑤  D．①②④

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


既可以在強酸性條件下大量共存又能在強堿性條件下大量共存的離子組是    （　 �。�

A  Al3＋  Na＋  NO3－  Cl－    B  K＋  Na＋  Cl－  NO3－

C  K＋  Na＋  Cl－  AlO2－    D  K＋  HCO3-  SO42－  NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA

B．46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA

C．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

D．等物質(zhì)的量的NH4＋和OH－含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍首”。

（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)

T/℃ n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.10

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1= 。

③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號） 。

a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．無法比較

（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：
2CO+2NO N2+2CO2 在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。

①計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)= 。

②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時N2的濃度約為0.25 mol·L-1）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(  )。

A．Na2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同

B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑  Na2O2是氧化劑H2O是還原劑

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素即被氧化又被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述不正確的是

A. NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水           B．NO和NH3均可用排空氣法收集

C．盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā) D．NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________；

(2)B中加入的干燥劑是_________(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣  ③堿石灰；

(3)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象①C中______________、②D中有無色液體生成；

設(shè)計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量________粉末，現(xiàn)象為___________________。

(4)寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是

A．1∶1                                                B．3∶4

C．2∶3                                                D．4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)反應(yīng)AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。

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