Question

（1）如圖所示為過氧化氫在

 

（填“二氧化錳”或“酶”）催化作用下的
分解反應(yīng)速率隨溫度的變化關(guān)系．寫出該反應(yīng)方程式

 

；解釋曲線變化的原因

 

．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是

 

（填序號(hào)）
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同
⑥測溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；
（3）實(shí)驗(yàn)室中用KClO₃在MnO₂催化下受熱分解制取氧氣．假設(shè)反應(yīng)物完全反應(yīng)后，為了催化劑能循環(huán)使用，需要使用哪些實(shí)驗(yàn)方法和玻璃儀器才可以得到純凈干燥的MnO₂粉末固體．
實(shí)驗(yàn)方法：

 

、

 

、

 

、

 

玻璃儀器：

 

、

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）由圖可知，反應(yīng)速率在一定時(shí)間內(nèi)加快，而二氧化錳可持續(xù)加快反應(yīng)速率；
（2）①俯視容量瓶的刻線，體積偏小；
②NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，生成沉淀；
③蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末分別與水混合，現(xiàn)象為：溶解得到無色溶液、溶解得到藍(lán)色溶解、不溶解；
④瓷坩堝不能熔化堿性物質(zhì)，二氧化硅與NaOH、碳酸鈉反應(yīng)；
⑤NaOH少，開始就生成沉淀，而NaOH過量開始沒有沉淀；
⑥pH試紙不能濕潤；
（3）KClO₃在MnO₂催化下受熱分解，得到的固體混合物為KCl、MnO₂，利用溶解、過濾操作可回收MnO₂．

解答： 解：（1）由圖可知，反應(yīng)速率在一定時(shí)間內(nèi)加快，圖中低溫、高溫下反應(yīng)速率減小，則使用的催化劑為酶，該反應(yīng)為2H₂O₂

酶  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：酶；2H₂O₂

酶  .

2H₂O+O₂↑；酶的催化作用在一定的溫度范圍，過高或過低溫度都會(huì)降低催化效率；
（2）①俯視容量瓶的刻線，體積偏小，則濃度偏大，故正確；
②NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，生成沉淀，應(yīng)在沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備膠體，故錯(cuò)誤；
③蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末分別與水混合，現(xiàn)象為：溶解得到無色溶液、溶解得到藍(lán)色溶解、不溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，故正確；
④瓷坩堝不能熔化堿性物質(zhì)，二氧化硅與NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，則用瓷坩堝不能熔化各種鈉的化合物，故錯(cuò)誤；
⑤NaOH少，開始就生成沉淀，而NaOH過量開始沒有沉淀，則向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同，故正確；
⑥pH試紙不能濕潤，潤濕相當(dāng)于對(duì)溶液稀釋，可能造成誤差，故錯(cuò)誤；
故答案為：②④⑥；
（3）KClO₃在MnO₂催化下受熱分解，得到的固體混合物為KCl、MnO₂，KCl溶于水，而MnO₂不能，利用溶解、過濾操作可回收MnO₂，然后洗滌、干燥得到純凈干燥的MnO₂粉末固體，溶解需要燒杯、玻璃棒，過濾需要普通漏斗，洗滌需要膠頭滴管，
故答案為：溶解；過濾；洗滌；干燥；燒杯；玻璃棒；普通漏斗；膠頭滴管．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純方法及實(shí)驗(yàn)基本操作，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及評(píng)價(jià)能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．