Question

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�

A、相同濃度的兩溶液中c（H⁺）相同

B、兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c（H⁺）均明顯減小

C、pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D、100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

Answer 1

分析：A．醋酸是弱酸，在水溶液里部分電離，氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離；
B．向溶液中加入少量相應的鈉鹽，醋酸中醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，氯離子不影響氯化氫電離；
C．醋酸部分電離導致溶液中存在電離平衡，氯化氫完全電離，加水稀釋時促進醋酸電離；
D．鹽酸和醋酸都是一元酸，等物質的量的兩種酸中和氫氧化鈉時，需要氫氧化鈉的物質的量相等．

解答：解：A．氯化氫是強電解質導致氯化氫在水溶液里完全電離，醋酸是弱電解質導致醋酸在水溶液里部分電離，物質的量濃度相等的兩種溶液，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，故A錯誤；
B．醋酸中存在電離平衡，氯化氫的電離不存在電離平衡，向兩種溶液中加入少量相應的鈉鹽，醋酸根離子抑制醋酸電離，氯離子不影響氯化氫電離，則醋酸中氫離子濃度減小，鹽酸中氫離子濃度不變，故B錯誤；
C．醋酸在水溶液里部分電離，氯化氫在水溶液里完全電離，加水稀釋促進醋酸少量，將pH=3的兩溶液稀釋100倍，醋酸的pH＜5，鹽酸的pH為5，故C錯誤；
D．鹽酸和醋酸都是一元酸，100mL 0.1mol/L的兩溶液的物質的量相等，中和氫氧化鈉時需要氫氧化鈉的物質的量相等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)弱電解質的電離特點及影響弱電解質電離的因素來分析解答即可，易錯選項是D，注意等物質的量的一元酸中和氫氧化鈉的能力與酸的強弱無關，為易錯點．