【題目】現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液

②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液

④10 mL蒸餾水

⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①

【答案】B

【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，注意AgCl溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關，而與溶液的體積無關。①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④中c(Cl－)＝0 mol·L－1，⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或

Cl－濃度由小到大的順序為④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序為④>①>③>②>⑤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于碳原子成鍵特點的是(　　)

A．易失去最外層的電子形成離子

B．最外層電子易與其他原子的外層電子形成共用電子對

C．能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式

D．每個碳原子最多與其他原子形成4個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)：

化學式

電離平衡常數(shù)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為__________________________。(填寫序號)

（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為______ ___。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關系正確的是 。

A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑不可能是（ ）

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳

C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液，該過程中Ag+和SO42－濃度隨時間變化關系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42－濃度隨時間變化關系的是( )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關系中正確的是（ ）

①ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）

②ω=17c/（1000ρ）

③C=1000ρω/35

④ω=17V/（17V+22400）

⑤c=1000Vρ/（17V+22400）

A．①②④ ⑤ B．②④ ⑤ C． ③④ ⑤ D． ①② ⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)對于Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為________。

(2)下列說法不正確的是______________(填序號)。

①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的

③對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？

___________________________________。

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