Question

X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y²⁺、Z^-、W⁺三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列正確的是（　　）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HZ

B．原子半徑：W＞Y＞Z＞X

C．陰離子的還原性還原性：X^-＞Z^-

D．金屬性：Y＞W(wǎng)

Answer 1

分析：Y²⁺、Z^-、W⁺三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，應(yīng)分別為Mg、F、Na元素，X、Z同主族，則X為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：Y²⁺、Z^-、W⁺三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，應(yīng)分別為Mg、F、Na元素，X、Z同主族，則X為Cl元素，
A．非金屬性F＞Cl，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性HF＞HCl，即HZ＞HX，故A錯誤；
B．原子半徑應(yīng)為Na＞Mg＞Cl＞F，即W＞Y＞X＞Z，故B錯誤；
C．非金屬性F＞Cl，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，在對應(yīng)陰離子的還原性就越弱，故C正確；
D．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性Na＞Mg，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了元素周期表、元素周期律的相關(guān)知識，該考點是高考考查的重點和難點，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點，正確判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，該題難度中等．