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下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

 

 

A

【解析】

試題分析：A、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾，促進鐵離子的水解，使其轉化為沉淀，達到除雜的目的，故A正確；B、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-、Ag+或SO32?，故B錯誤；C、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則為碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液，故C錯誤；D、向0.1mol?L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化還原反應，Fe元素的化合價升高，則證明Fe2+具有還原性，故D錯誤。

考點：本題考查化學實驗方案的評價。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某興趣小組收集了該地區(qū)的霧霾，試樣溶液經必要的預處理后，設計并完成了如下的實驗：

已知：NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-，根據以上的實驗操作與現象，回答下列問題：

（1）氣體l的成分可能是 ，進一步確定該氣體成分的方法是 ，

實驗室制備該氣體的方程式為 。

（2）寫出沉淀2產生氣體的離子方程式 。

（3）經過以上實驗可知，該地區(qū)霧霾中一定存在的離子有 。

（4）某同學采用了另外一種實驗方法，取少量的試樣直接加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，該同學由此就確定一定含有Cl-，你認為他的說法是否合理 (填是或否)，其理由是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是

A．實驗室用裝置A制取氨氣

B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸

C．用C裝置稀釋濃硫酸

D．用D裝置除去CO2中的HCl

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：選擇題

“化學是一門中心學科，與社會、生活、科研密切的關系”。下列敘述中，不正確的是

A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因

B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸

C．利用化學反應可實現12C到14C的轉化

D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應為：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

干法制備的主要反應方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

則下列有關說法不正確的是

A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價

B．濕法中FeO42—是氧化產物

C．干法中每生成1mol Na2FeO4 轉移4mol電子

D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是

A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質

C．S、SO2和Si、SiO2四種物質均能與NaOH溶液反應，各自又能與某些酸反應

D．N、Si、S的單質均能和氧氣反應，生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）下圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和 （填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是 。

寫出實驗中制備氯氣的離子方程式 。

（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗

序號

實驗操作

現象

結論

Ⅰ

將所得氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣與水反應的產物有漂白性

Ⅱ

向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產生

氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質

實驗Ⅰ獲得結論是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）： 。

實驗Ⅱ獲得結論是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）： 。

（3）利用（1）中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。則C中預期出現的現象是 。

（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段時間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應，其操作步驟為：先 ，再 以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現象。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、、

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、、Cl－

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省黃山市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；

③ 準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據上面敘述，回答：

（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和 （填儀器序號）

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式

（3）洗滌沉淀的操作是

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是

 

（5）若坩堝質量是W1 g，最終坩堝和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數為

 

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