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下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

 

 

A

【解析】

試題分析:A、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾,促進鐵離子的水解,使其轉化為沉淀,達到除雜的目的,故A正確;B、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀,則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失,溶液中可能含SO42-、Ag+或SO32?,故B錯誤;C、向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,氣體為二氧化碳,則為碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液,故C錯誤;D、向0.1mol?L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化還原反應,Fe元素的化合價升高,則證明Fe2+具有還原性,故D錯誤。

考點:本題考查化學實驗方案的評價。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆山東省德州市高三期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某興趣小組收集了該地區(qū)的霧霾,試樣溶液經必要的預處理后,設計并完成了如下的實驗:

已知:NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-,根據以上的實驗操作與現象,回答下列問題:

(1)氣體l的成分可能是 ,進一步確定該氣體成分的方法是 ,

實驗室制備該氣體的方程式為 。

(2)寫出沉淀2產生氣體的離子方程式 。

(3)經過以上實驗可知,該地區(qū)霧霾中一定存在的離子有 。

(4)某同學采用了另外一種實驗方法,取少量的試樣直接加入硝酸銀溶液產生白色沉淀,該同學由此就確定一定含有Cl-,你認為他的說法是否合理 (填是或否),其理由是 。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中,都正確的是

A.實驗室用裝置A制取氨氣

B.用B裝置吸收氨氣,并防止倒吸

C.用C裝置稀釋濃硫酸

D.用D裝置除去CO2中的HCl

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷(解析版) 題型:選擇題

“化學是一門中心學科,與社會、生活、科研密切的關系”。下列敘述中,不正確的是

A.大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因

B.天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸

C.利用化學反應可實現12C到14C的轉化

D.晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種:

濕法制備的主要離子反應為:2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

干法制備的主要反應方程為:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

則下列有關說法不正確的是

A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價

B.濕法中FeO42—是氧化產物

C.干法中每生成1mol Na2FeO4 轉移4mol電子

D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

N、O、Si、S是重要的非金屬元素,下列說法正確的是

A.N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱

B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧,又是形成酸雨的主要物質

C.S、SO2和Si、SiO2四種物質均能與NaOH溶液反應,各自又能與某些酸反應

D.N、Si、S的單質均能和氧氣反應,生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)下圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置,某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質(圖中a、b、c表示止水夾),請對其進行完善或評價,試回答下列問題:

(1)將A、C、E相連后,以濃鹽酸和 (填寫名稱)為原料制取Cl2,儀器乙的名稱是 。

寫出實驗中制備氯氣的離子方程式 。

(2)利用(1)中裝置和藥品,在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗,實驗操作、現象、結論如下:

實驗

序號

實驗操作

現象

結論

將所得氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣與水反應的產物有漂白性

向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產生

氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質

實驗Ⅰ獲得結論是否合理? (填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請說明理由(若選“合理”,則無需填寫理由): 。

實驗Ⅱ獲得結論是否合理? (填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請說明理由(若選“合理”,則無需填寫理由): 。

(3)利用(1)中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl-和S2-的還原性強弱。則C中預期出現的現象是 。

(4)將B、D、E裝置相連接(打開止水夾a和止水夾b,關閉止水夾c),在B中盛裝濃硝酸和銅片(將銅片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段時間后,欲用D裝置探究NO2與水的反應,其操作步驟為:先 ,再 以使燒杯中的水進入試管丁,觀察現象。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在0.1 mol·L-1 NaOH溶液中:K+、Na+、

B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、Ba2+、、Cl-

C.在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、、I-、SCN-

D.在c( H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、

 

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省黃山市高三第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)某化學興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數,實驗室按以下步驟進行:

① 稱取a g樣品,置于燒杯中;

② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解,準確配制成250mL溶液;

③ 準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應完全;

④ 加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;

⑤ 過濾,洗滌沉淀;

⑥ 將沉淀轉移到坩堝內,加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

⑦……。

請根據上面敘述,回答:

(1)上圖儀器中,實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和 (填儀器序號)

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式

(3)洗滌沉淀的操作是

(4)第⑥步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質量為m1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g,若m1與m2差值較大,接下來的操作應當是

 

(5)若坩堝質量是W1 g,最終坩堝和固體的總質量是W2 g,則樣品中鐵元素的質量分數為

 

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