Question

15．設n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉(zhuǎn)移2n_A個
• B． 1L0.1mol•L^-1的氨水含有0.1n_A個OH^-
• C． 常溫常壓下，22.4LCCl₄含有個n_A個CCl₄分子
• D． 常溫下，23g NO₂含有n_A個氧原子電子

Answer 1

分析 A、Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應后變?yōu)镕e³⁺；
B、NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)；
D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含2mol氧原子來分析．

解答 解：A、Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應后變?yōu)镕e³⁺，故1molFe²⁺轉(zhuǎn)移1mol電子即n_A個，故A錯誤；
B、NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫氧根的個數(shù)小于nA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)，故四氯化碳的物質(zhì)的量大于1mol，則分子個數(shù)大于n_A個，故C錯誤；
D、23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮中含1mol氧原子即n_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．