10．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：A．乙烯  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素  F．檸檬黃  G．碳酸氫鈉   H．碘酒
請按下列要求填空（填字母代號）：屬于抗生素的是E，富含維生素C的是C；可直接進入血液，補充能量的是D；既可作為酸性調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是B；用熟蘋果催熟青香蕉利用的是熟蘋果釋放的A；常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是G；菠蘿汁中常用作食品著色劑的是F；常用于消毒的藥物是H．

分析 抗生素具有殺滅細菌的作用；蔬菜、水果中含有大量維生素C；葡萄糖能夠直接進入血液，補充能量；食醋既可作為酸性調(diào)味劑，又可作為防腐劑；乙烯具有催熟效果；碳酸氫鈉能夠治療胃酸；菠蘿汁中常用作食品著色劑為檸檬黃；碘酒常用作消毒藥物，據(jù)此進行解答．

解答 解：E．青霉素能夠殺滅細菌，屬于抗生素；
C．蘋果汁中富含維生素C；
可直接進入血液，補充能量的是單糖D．葡萄糖；
既可作為酸性調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是B．食醋；
用熟蘋果催熟青香蕉利用的是熟蘋果釋放的A．乙烯；
G．碳酸氫鈉能夠中和鹽酸，可常用作治療胃酸過多的抗酸劑；
檸檬黃、胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑，菠蘿汁中常用作食品著色劑的是F．檸檬黃；
常用于消毒的藥物是H．碘酒，
故答案為：E；C；D；B；A；G；F；H．

點評 本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，題目難度不大，主要考查化學元素與人體健康的關(guān)系，掌握人體內(nèi)元素的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥、攝入時的注意事項等為關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯，生產(chǎn)過程如圖：

（1）對羥基苯甲酸乙酯的分子式為C9H10O3；1mol 該物質(zhì)與NaOH溶液完全反應(yīng)，最多消耗2molNaOH．
（2）化合物A中的官能團名稱是氯原子，反應(yīng)④的反應(yīng)類型屬氧化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的化學方程式．
（4）有機物C（分子構(gòu)型為 ，-X、-Y為取代基）是對羥基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則-X的結(jié)構(gòu)簡式可能是-OH、-CH2OH 或-OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．丙烷分子的比例模型：
C．1，3-丁二烯的分子式：C4H8D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．霧霾天氣嚴重影響人們的身體健康，良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．導致霧霾形成的主要污染物是（　�。�
A．SO2B．NO2C．PM2.5D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO32-、SO42-和 Cl-
（1）說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流；蒸發(fā)時：攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．
（2）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為生成了使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明溶液中有CO32-存在．
②在第二支試管里檢驗SO42-的存在，應(yīng)先加稀鹽酸（排除碳酸根離子的干擾），后加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則證明含有SO42-．
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl-．判斷并解釋該結(jié)論是否嚴密？不嚴密，因碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ、已知反應(yīng)：Fe+H2SO4（�。┄TFeSO4+H2↑；試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)中Fe（填元素符號）元素被氧化，還原產(chǎn)物為H2．
（2）當反應(yīng)生成2g H2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
Ⅱ．實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
現(xiàn)用MnO2氧化密度為1.19g•cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液，請回答下列問題：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，該反應(yīng)的氧化劑是MnO2．
（2）計算8.7gMnO2能使0.2molHCl被氧化，生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體．×（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．銀及其化合物在制造錢幣、裝飾器皿、電子電器、醫(yī)藥等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是銀器接觸含有H2S的空氣生成了Ag2S的緣故，該反應(yīng)的還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑銀器變亮，反應(yīng)的化學方程式為3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3↓，食鹽水的作用為作電解質(zhì)溶液．
（2）圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（3）已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，在Cl-濃度為0.010mol/L，CrO42-濃度為5.0×10-3mol/L．用0.010mol/LAgNO3標準溶液進行滴定，當開始產(chǎn)生磚紅色沉淀時，通過計算說明Cl-是否完全沉淀？
（4）AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?Ag（NH3）2++Cl-，平衡常數(shù)為K1．室溫時，AgCl（s）的溶解度與氨水的起始濃度關(guān)系如圖2：
①隨著c（NH3）增大，AgCl的溶解度開始有明顯增大，然后增大較小，原因是開始溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）很小，當c（NH3）增大，平衡向右移動程度大，所以AgCl的溶解度有明顯增大；隨著溶解的進行，溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）增大，對 $\frac{K_1}{{{K_{sp}}（AgCl）}}$正反應(yīng)抑制程度大，當c（NH3）繼續(xù)增大，平衡向右移動程度減小，所以AgCl的溶解度增大較小
②若氨水起始濃度c（NH3）=2.0mol/L，AgCl在氨水中達到溶解平衡時c平衡（NH3）=1.8mol/L．
③反應(yīng)Ag++2NH3?Ag（NH3）2+的平衡常數(shù)K2的計算式為$\frac{{K}_{1}}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{0.1×0.1}{1.8×1{0}^{-10}×1．{8}^{2}}$．
（5）含Ag（NH3）2+溶液可以吸收有毒的CO，生成微小黑色銀顆粒，放出的氣體既能使澄清石灰水變渾濁，又能使明礬溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Ag（NH3）2++CO+H2O=2Ag+CO2↑+2NH4++2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2-．在電池內(nèi)部O2-移動方向和在電池負極反應(yīng)的物質(zhì)分別是B
A．正極；O2     B．負極；C3H8C．正極；C3H8    D．負極；O2
（3）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是bd．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化            b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如表：
時間/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
計算2min內(nèi)用CO表示的該反應(yīng)速率v=0.031mol/（L•min）；4min時保持其它條件不變，向上述平衡體系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此時反應(yīng)將向逆向進行（填“正”或“逆”）．
③已知420℃時，該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為75%．又知397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．

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