Question

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要類型，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，在該反應(yīng)中，銅元素的化合價

 

（填“升高”或“降低”），被

 

（填“氧化”或“還原”，下同）；Cu作

 

劑，具有

 

性．若反應(yīng)中生成了3molCu（NO₃）₂，則消耗了

 

mol Cu． 
（2）K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中

 

元素被氧化，

 

元素被還原．1
mol氧化劑

 

（填“得或失”）

 

mol電子．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，失電子被氧化的反應(yīng)物是還原劑，還原劑具有還原性，根據(jù)原子守恒計算消耗Cu的物質(zhì)的量；
（2）該反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，失電子的元素被氧化，得電子的元素被還原，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu元素化合價升高，被氧化，Cu作還原劑，具有還原性，根據(jù)原子守恒知，消耗Cu的物質(zhì)的量為3mol，
故答案為：升高；氧化；還原；還原；3；
（2）該反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以Cl元素被氧化、Cr元素被還原，氧化劑是重鉻酸鉀，在反應(yīng)中得電子，1mol氧化劑參加反應(yīng)得到6mol電子，
故答案為：Cl；Cr；得；6．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念來分析解答即可，題目難度不大．