Question

在元素周期表短周期元素中，A、B、C、M是單質。M是一種日常常用金屬，有關轉化如圖：

    請回答：

（1）元素M在元素周期表的位置：         周期，        主族。

（2）①寫出B與C在加熱條件下反應的化學方程式：                         

② C與D反應的化學方程式為：                                        

③寫出M與F的水溶液反應的離子方程式：                             

（3）將1mol E和1mol碳酸氫鈉混合放在密閉容器中加熱，加熱至300℃經充分反應后排出氣體。

寫出：

①容器內殘留的固體物質名稱及其物質的量                               ；

②在容器中發(fā)生的化學反應的化學方程式：                              ；

 

Answer 1

（15分）

（1）三，ⅢA（各1分）

（2）2Na+O₂   Na₂O₂（2分）   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2分）

（3）2Al+2OH^—+2H₂O 2AlO₂^—+3H_­2↑（2分）

（4）碳酸鈉（1分），1mol（1分），氫氧化鈉（1分） 1mol（1分）

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑  2Na₂O₂+2CO₂  2Na_­2CO₃+O₂

2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂（每個1分）

解析:一定要注意本題所涉及的元素均為短周期元素，M是一種日常常用金屬，可知M為鋁。鋁和單質B可反應，根據B的化合物及性質，可猜測B為氧氣；進而可知D、E分別是由A、C和氧氣反應得到，均為氧化物且可反應產生氧氣，可推測出D、E應該是Na₂O₂、CO₂或Na₂O₂、H₂O；再由D、E的產物F可與鋁反應可知D、E應該是Na₂O₂、H₂O反應生成了F：NaOH。由F（NaOH）與M（鋁）反應生成了A與H，可知A為氫氣。

到此為止，可知A、B、C分別為氫氣、氧氣、鈉單質。

（3）將1mol Na₂O₂和1mol碳酸氫鈉混合放在密閉容器中加熱，發(fā)生下列反應：

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑

2Na₂O₂+2CO₂ 2Na_­2CO₃+O₂

2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂（每個1分）

NaHCO₃分解產生的兩個氣體恰好與Na₂O₂反應生成相應的產物。