Question

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

A、由：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C、從C（石墨）?C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

D、2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）?2 H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析：A．乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程；
B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫的燃燒過程是放熱過程；
C．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
D．根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義和書寫方法來判斷；

解答：解：A．乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程，含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，故A錯誤；
B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量更多，故B錯誤；
C．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故C正確；
D．2gH₂即1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2molH₂燃燒放出的熱量285.8kJ×2=571.6KJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變間的關(guān)系知識，注意中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中使用的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，題目難度不大．