【題目】如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A. Pt為陰極，Cu為陽極

B. b極的電極反應式是2H++2e-=H2↑

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體

【答案】B

【解析】A、b極附近溶液變紅，說明此電極產(chǎn)生OH－，即電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，說明b極為陰極，即Y為負極，X為正極，根據(jù)電解原理，Pt為陽極，銅為陰極，故A錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，故B正確；C、電解CuSO4，其反應式為2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4，c(H＋)增大，pH降低，故C錯誤；D、根據(jù)電解原理，Pt電極反應式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，沒有銅單質析出，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究證明高鐵酸鈉(Na2FeO4) 是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑， 比目前國內外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良。高鐵酸鈉只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質的實驗，步驟如下:

I.用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制備NaClO溶液

(1)A是氯氣發(fā)生裝置，寫出實驗室用此裝置制取氯氣的離子方程式__________。

(2)I裝置的作用是__________ 。

(3)用圖示的II或III代替I是否可行? __________。簡要說明理由__________ 。

(4)將產(chǎn)生的氯氣通入D裝置中制NaClO溶液

已知:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 為了防止產(chǎn)生NaClO3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應采取的操作是__________。

II.制備Na2FeO4

(1)將Fe(NO3)3溶液加入到NaOH與NaClO的混合溶液中，其反應的離子方程式是______。過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品，上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是__________。

(2)高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是資源寶庫。下圖是工業(yè)上對海水的一種綜合利用的流程圖：

請回答下列問題：

（1） 在實驗室對海水進行過濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和_________。

（2） 若粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三種雜質離子。精制提純時，備用的除雜試劑有：A．鹽酸，B．Na2CO3溶液，C．NaOH溶液，D．BaCl2溶液。請你正確排列加入試劑的順序：NaOH溶液、_______、_______、_______（填編號）。

（3） 用如圖電解食鹽水，石墨電極上產(chǎn)生的氣體為_______；在鐵棒周圍的溶液里滴加酚酞試劑，溶液變_______色；小燒杯中NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）：______________。

（4）在盛有Mg(OH)2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部溶解后，要從溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為_________________（填編號）。

A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．冷卻結晶 D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序數(shù)依次增大。由W、X、Y、R組成的一種化合物a在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物b是能使品紅溶液褪色的氣體，另一種產(chǎn)物c是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生反應生成氣體。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑： X < Z < R

B. X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

C. a、b、c中均含有極性共價健，且 a屬于電解質，b和c都屬于非電解質

D. W、X、Y、R四種元素形成的化合物一定會促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）．

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______．

（3）檢驗物質Y的方法是_______________________________．

（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

操作A是____________，下列儀器中操作B必須使用的有__________（填字母符號）。

A、錐形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸發(fā)皿 E、坩堝

Ⅱ、乙醇鎂[(CH3CH2O)2Mg] 為白色固體，難溶于乙醚和烴類，略溶于乙醇，在空氣中會水解，常用作烯烴聚合催化劑載體和制備精密陶瓷的原料。某小組同學用鎂粉（受潮會發(fā)生自燃、自爆）與乙醇在實驗室中制備乙醇鎂：

（1）干燥管中盛裝的試劑為_____________，其作用為__________________________。

（2）下列操作的合理順序為：______________。

a、將干燥的氮氣通入裝置，連續(xù)操作數(shù)次；

b、稱取鎂粉，量取無水乙醇加入反應器內；

c、加熱回流，控制溫度在80℃，反應1小時；

d、開啟冷凝水和磁力攪拌器。

（3）將溫度控制在80℃的原因是________________，寫出生成乙醇鎂的化學方程式____________________________。

（4）請你設計實驗證明有乙醇鎂生成（簡述實驗的方法）：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是

A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置能達到實驗目的的是

A. 碳酸氫鈉溶液直接蒸干得到碳酸氫鈉固體

B. 制備Fe(OH)2

C. 除去CO2中含有的少量HCl

D. 配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：、

I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，A的分子式為____________。

（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式：________________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出B→C的反應方程式：____________。

（4）C+E→F的反應類型為____________。

（5）寫出A和F的結構簡式：____________。

（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團的名稱為_____________；寫出b所代表的試劑為____________。

II.有機物H的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性。

（7）H有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：________________________________________________。

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