(11分)Ⅰ:在H2O2作用下可實(shí)現(xiàn)Fe(CN)63-與Fe(CN)64-之間的相互轉(zhuǎn)化,在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)63-;在堿性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)64-。寫(xiě)出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。
①  酸性溶液中:                                                         ,
②堿性溶液中:                                                         
Ⅱ:膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置圖如下。

(3)A裝置是________,B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。
(4)N2O5在裝置中的______區(qū)(填“正、負(fù)極”或“陰、陽(yáng)極”)生成,其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
(5)通入O2一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。

(1)2Fe(CN)64-+H2O2+2H+====2Fe(CN)63-+2H2O
(2) 2Fe(CN)63-+H2O2+2OH-====2Fe(CN)64-+2H2O+O2
(3)原電池  電解池
(4)陽(yáng)極  N2O4+2HNO3-2e2N2O5+2H
(5)O2+4H+4e2H2O   

試題分析:1、過(guò)氧化氫具有氧化性在酸性條件下將Fe(CN)64-氧化成Fe (CN)63-
在堿性條件下,過(guò)氧化氫將氫氧根離子氧化成氧氣和水,F(xiàn)e(CN)63-被還原為Fe(CN)64
3、根據(jù)兩個(gè)裝置圖可以看到B中兩個(gè)都是惰性電極,可知其是電解池。A為原電池。
4、氧氣通入的一級(jí)為正極,可以推出N2O4和無(wú)水硝酸在陽(yáng)極 發(fā)生的電極方程式為  N2O4+2HNO3-2e2N2O5+2H
5、氧氣在正極,得到電子被還原為水,O2+4H+4e2H2O
點(diǎn)評(píng):本題屬于中等題,正確判斷出N2O4和無(wú)水硝酸在陽(yáng)極反應(yīng)時(shí)解題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知外電路中,電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理一項(xiàng)是(   )
A.該裝置中Cu極為正極
B.當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
C.b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:H2一2= 2H+
D.一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是
①原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)  ②原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)  ③原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)   ④原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)
A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組探究用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路銅箔板,請(qǐng)你選用燒杯、氯化鉀瓊脂鹽橋(必用)及導(dǎo)線、電極(自選)、電解質(zhì)溶液(自選)若干(若缺少可自行添加)。
(1)在下面空白處畫(huà)出裝置圖,指出電極和電解質(zhì)名稱(chēng)
__________________________________________________________。
(2)該小組有一成員突發(fā)奇想:用該裝置測(cè)阿伏伽德羅常數(shù)。給你天平、秒表、烘箱,你覺(jué)得還缺少的一個(gè)必須測(cè)量?jī)x器是__________,已知被腐蝕銅箔的質(zhì)量為m克,每個(gè)電子的電量為q庫(kù)倫,銅箔腐蝕時(shí)間為t秒,你選用的測(cè)量?jī)x器在測(cè)量時(shí)間內(nèi)為x“單位”,其“單位”也為國(guó)際單位,不考慮其它誤差因素,則阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算式=___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

2009年12月16日,國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)化管理委員會(huì)在其官方網(wǎng)站發(fā)出《關(guān)于電動(dòng)摩托車(chē)相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)實(shí)施事項(xiàng)的通知》。通知要求,《電動(dòng)摩托車(chē)和電動(dòng)輕便摩托車(chē)通用技術(shù)條件》等4項(xiàng)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中,涉及電動(dòng)輕便摩托車(chē)內(nèi)容暫緩實(shí)施。這似乎給電動(dòng)車(chē)行業(yè)一線生機(jī),電動(dòng)車(chē)電源最常用的是由法國(guó)的普朗泰于1860年發(fā)明的鉛蓄電池,其工作原理為PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O。下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法不正確的是(  )
A.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板
B.在充電時(shí),鉛蓄電池的負(fù)極與充電器電源的負(fù)極相連
C.在放電時(shí),外電路中電流流向?yàn)椋赫龢O→外電路→負(fù)極
D.在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為:PbSO4+2e===Pb+SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鋼鐵常常發(fā)生兩種電化學(xué)腐蝕時(shí),下列分析正確的是
A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)相同B.正極發(fā)生的反應(yīng)相同
C.酸性水膜中,正極吸收氧氣反應(yīng)D.中性水膜時(shí),氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

為提高中學(xué)生的公益意識(shí),某市團(tuán)委舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動(dòng),在為農(nóng)民伯伯做鉛蓄電池的介紹時(shí),下列分析屬于失誤的是(已知鉛蓄電池的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O)(  )
A.鉛蓄電池是生活里最常用的可充電電池,在充電時(shí),電池的正極應(yīng)接直流電源的正極
B.鉛蓄電池在放電時(shí),電解液的酸性減弱
C.鉛蓄電池在放電時(shí),PbO2作為負(fù)極,不斷轉(zhuǎn)化為PbSO4
D.鉛蓄電池在充電時(shí),PbO2是氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )
A.2H+2e===H2B.Fe2+2e===Fe
C.2H2O+O2+4e===4OHD.Fe3+e===Fe2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說(shuō)法中正確的是            (填序號(hào))
①以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)②電解質(zhì)溶液為硫酸
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;                           ④鎘(Cd)為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
⑤放電時(shí)正極區(qū)pH升高
(2)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成,發(fā)生的反應(yīng)為:則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__   _____________    _,正極反應(yīng)式為                               。一段時(shí)間后,KOH溶液的濃度         (填“變大”、“變小”或“不變”)

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